16．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態(tài)的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線①代表的粒子是HC2O4-
	B．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	C．	pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
	D．	在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42-）將減小，c（Ca2+）增大

15．兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），起始物質的量見表．實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO₂的物質的量如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

容器	起始物質的量
	NO	CO
Ⅰ	1 mol	3 mol
Ⅱ	6 mol	2 mol

	A．	N點的平衡常數為0.04
	B．	M、N兩點容器內的壓強：P（M）＞2P（N）
	C．	若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達到平衡時c（CO2）=0.25 mol•L-1
	D．	若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉化率小于16.7%

14．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ表示反應A+B═C+D的△H=（a-c） kJ•mol-1
	B．	圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度高于b點
	C．	圖Ⅲ表示N2+3H2?2NH3的v逆隨時間變化曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內的壓強
	D．	圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點pH大于q點

13．水污染是由有害物質造成水的使用價值降低或喪失．水體污染的主要來源有工業(yè)廢水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H₃PO₃和H₃PO₄形式存在）是藻類生長需要的一種關鍵元素，是造成湖泊發(fā)生富營養(yǎng)化和海灣出現(xiàn)赤潮的主要原因．
已知：亞磷酸H₃PO₃是一種二元中強酸，具有較強還原性，可用于化學鍍．
①H₃PO₃中磷元素的化合價為+3價．
②寫出H₃PO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O．
③H₃PO₃可以將溶液中的Ni²⁺還原，從而用于化學鍍鎳，寫出該反應的離子方程式H₃PO₃+Ni²⁺+H₂O=H₃PO₄+Ni+2H⁺．
（2）工業(yè)廢水中包括多種重金屬離子、氨氮化合物、CN^-等．
已知：HCN的電離常數K=5×10^-10．
①NaCN溶液呈堿性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）．
②若將2mol/L HCN溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH約為9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有劇毒，含NaCN的廢水必須達標排放．確定廢水中NaCN的含量是否達到排放標準，可用AgNO₃溶液滴定，滴定時AgNO₃溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）．已知：2CN^-+Ag⁺═Ag（CN）₂^-，I^-+Ag⁺═AgI↓，其中AgI呈黃色且CN^-優(yōu)先與Ag⁺反應，若實驗中使用KI做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象是有黃色沉淀生成．

12．在空氣中，下列有機物完全燃燒的產物不都是氧化物的是（　�。�

A．

氯乙烯

B．

丙烷

C．

苯

D．

乙醇

11．部分弱酸的電離常數如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
電離平衡常數（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數目相等
	B．	HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
	C．	NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
	D．	恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

10．X、Y、Z、W、R是原了序數依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是X核外電子數的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W原子半徑依次增大
	B．	X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強
	C．	X、R分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同
	D．	元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結構

9．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表，下列說法不正確的是（　�。�

元素代號	A	B	D	E	G	I	J	K
化合價	-1	-2	+4 -4	-1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	常溫下B元素的單質能與K單質反應
	B．	A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
	C．	G元素的單質存在同素異形體
	D．	J在DB2中燃燒生成B元素的單質

8．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A是金屬單質，D是非金屬單質，B、F是氣體且B無色無味，G是最常見的無色液體．請回答下列問題：
（1）C的化學式為：MgO；
（2）B的電子式為：；
（3）寫出③的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（4）寫出②的化學方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目．

7．25℃時，將pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH=10時，酸和堿的體積之比為（　�。�

A．

10：1

B．

9：1

C．

1：9

D．

1：10