4．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是分解反應(yīng)		B．	反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低
	C．	氧化劑是N2O4		D．	該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

3．將鐵粉和銅粉混合均勻后平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：下列推斷正確的是（　�。�

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9． 6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

	A．	①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
	B．	硝酸的濃度為1mol•L-1
	C．	每份混合物中鐵粉的質(zhì)量為16.8g
	D．	④中V=11.2L

2．已知：NaAlO₂+NaHCO₃+H₂O═Na₂CO₃+Al（OH）₃↓，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	2	3	4	6
n（沉淀）（mol）	1	2	3	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．分子式為C₅H₁₁Cl的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

5

B．

8

C．

9

D．

10

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小
	B．	用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
	C．	在未知液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中一定含有SO42-或SO32-
	D．	實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中

19．下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述I	陳述II
A	Na2O2具有漂白性	Na2O2可用于潛水呼吸用氧
B	SiO2有導(dǎo)電性	SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維
C	濃H2SO4有脫水性	濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D	CO有還原性	CO可用來冶煉生鐵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．某溶液中含如下離子組中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，且物質(zhì)的量濃度相同．某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中Fe2+和Fe3+至少有一種，一定沒有SiO32-、Ag+
	B．	步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
	C．	原溶液中肯定含有Cl-、Mg2+
	D．	為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀

17．下列物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Na2SO4溶液和MgCl2溶液		B．	Na2CO3溶液和稀硫酸
	C．	NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液		D．	Ca（OH）2溶液和鹽酸

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H₁=-25k kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H₂=-47kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H₃=19kJ•mol^-1
試計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子的電子式為．
（3）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡述其原因是H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使其全部轉(zhuǎn)化為R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式是O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃．