19．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，②萃�。�
（2）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是防止碘升華，氯氣充分溶解反應；錐形瓶里發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）在第②步操作過程中，可加入的有關試劑是B、D
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
（4）含碘離子的溶液也可以采用圖3方法得到碘
①加入NaNO₂并調節(jié)pH＜4，反應的離子方程式  2NO₂^-+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O．
②流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O₂按一定比例通入NaOH制備NaNO₂，寫出反應的化學方程式：  4NaOH+O₂+4NO=4NaNO₂+2H₂O．
（5）要測量含碘離子的溶液中I^-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，若消耗FeCl₃溶液20.4mL，則含碘離子的溶液中I^-的濃度為0.082mol/L（保留兩位有效數字）

18．下列有關化學概念的判斷，正確的是（　�。�

	A．	SO2和SO3互為同分異構體
	B．	二氧化碳和干冰互為同素異形體
	C．	CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構體
	D．	紅磷和白磷互為同位素

17．將一定量的CO₂氣體通入NaOH溶液中，將產物在一定條件下蒸干后有三種可能：全部是Na₂CO₃，全部是NaHCO₃，可能是Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．現在取蒸干后的固體物質27.4g，發(fā)現如果在空氣中加熱片刻后稱量重將變成25g，如果將固體溶于200mL、2mol/L的稀鹽酸中發(fā)現恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體．那么將與鹽酸反應后的溶液蒸干、灼燒稱量，其質量為（　�。�

A．

11.7g

B．

23.4 g

C．

35.1g

D．

58.5

16．化學學習中要注意對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO．
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

15．某實驗需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液全部轉移到容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽；
（6）下列情況多所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A． 所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視溶液的凹液面偏大．

14．現有下列十種物質：①H₂SO₄   ②小蘇打   ③KMnO₄  ④Ba（OH）₂溶液  ⑤氯氣  ⑥Ba（NO₃）₂溶液⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧KSCN溶液  ⑨鹽酸   ⑩AgNO₃溶液
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應的化學方程式為2HCl+2Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．
（2）實驗室制備試劑⑦的方法是：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至形成穩(wěn)定的紅褐色分散系．
（3）可用于治療胃酸過多的試劑是②（填序號）
（4）若某溶液中同時存在Fe³⁺和Fe²⁺，則可用于驗證其中含Fe²⁺的試劑是①③（填序號）；若某溶液中存在Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，若檢驗Cl^-的存在可選用的試劑是⑥⑩（填序號），具體操作方法是取少量溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，靜置一段時間后向上層液中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中存在Cl^-．
（5）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml　0.5mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為13.6ml（小數點后保留一位有效數字）

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示實驗．

已知：②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）F中下層液體的顏色為紫色，上層液體中溶質的主要成分為KCl．
（3）從F中得到碘單質還需進行的操作是分液蒸餾．

12．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
D．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
E．靜置，分層；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔；
H．旋開活塞，用燒杯接收溶液．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
D→B→C→A→G→E→H→F．
（2）上述H步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能順利流出．
（3）四氯化碳是無色、密度比水的密度大的液體．E中下層液體的顏色為紫紅色．
（4）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

11．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu²+、Mn²⁺等離子）為原料制備2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）當（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O的混合溶液中存在c（NH₄⁺）=2c（SO₄²-）時，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱、延長浸取時間、多次浸取等（任寫兩種）．
（3）“浸取”時加入的NH₃•H₂O過量，生成MnO₂的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）適量S^2-能將Cu²⁺硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu²⁺?CuS+Zn²⁺，K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×10¹²＞＞1×10⁵．
[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36；一般認為反應的平衡常數K＞10⁵，該反應進行基本完全．]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn²⁺+6HCO₃-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O．
（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．“過濾 III”所得濾液可循環(huán)使用，產品需洗滌干燥后備用，檢驗產品洗滌干凈的操作和現象是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀生成．

10．下列關于有機化合物的說法中，正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2=CHCOOH能發(fā)生加成、取代、氧化反應
	B．	油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
	C．	蛋白質溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程屬于蛋白質的鹽析
	D．	甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學反應使溴水褪色