2．由本題所給Ⅰ、Ⅱ兩條信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，解答下列三個(gè)小題：
Ⅰ．是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步簡(jiǎn)寫(xiě)為．環(huán)戊烯的化學(xué)性質(zhì)跟烯烴相似．
Ⅱ．有機(jī)物中烯鍵可發(fā)生如下反應(yīng)：
①（CH₃）₂C═CHCH₃$\frac{（1）O_{3}}{（2）Zn，H_{2}O}$（CH₃）₂C═O+CH₃CH═O
②
（1）寫(xiě)出異戊二烯（  ）臭氧分解各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及物質(zhì)的量之比：HCHO、；2：1．
（2）寫(xiě)出由環(huán)己醇（ ）合成乙二醛（  ）的各步合成路線流程．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH．
（3）某烴A的分子式為C₁₀H₁₆．A經(jīng)臭氧分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO和 ．A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C₁₀H₂₀．分析數(shù)據(jù)表明，分子B內(nèi)含有六元碳環(huán)．請(qǐng)寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不必注明名稱(chēng)）．
A是，B是．

1．某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/mL）．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置．
②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1-2s）指向鐵絲一端．
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向．在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積．
重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	實(shí)驗(yàn)溫度（℃）	注入水的體積（mL）
1	17.2	2.4
2	T1	2.5
3	T2	2.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱(chēng)為鹽橋；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為正極（填“正”或“負(fù)”）
（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.4mol/L；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）T₁=T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為48%；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向電極（填“鐵”或“銅”）
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是缺少尾氣處理裝置，改進(jìn)方法是應(yīng)在兩側(cè)支管口處均連接導(dǎo)管，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中．

20．現(xiàn)有500mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液，與足量的鋁完全反應(yīng)，可消耗多少克鋁？若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的H₂，轉(zhuǎn)移多少mol電子？

19．現(xiàn)將足量的濃硝酸與銅反應(yīng)，生成4.48L的NO₂氣體（標(biāo)況下），求：
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（3）將得到的溶液稀釋到500mL，求溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度．

18．實(shí)驗(yàn)需要0.80mol•L^-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）下列操作中，不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有BCEF（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．貯存溶液
F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L^-1．若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度等于0.8mol•L^-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84mol•L^-1的濃硫酸的體積為10.9mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，選用15mL量筒最好．

17．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
	B．	在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
	C．	在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-變化最小
	D．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

16．A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C、D、E是由短周期元素組成的無(wú)機(jī)物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．若A為單質(zhì)
（1）當(dāng)E為單質(zhì)，X為氧化物，且X是一種溫室效應(yīng)氣體時(shí)，寫(xiě)出X的電子式； B與X反應(yīng)生成C的離子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（2）當(dāng)B、E均為化合物，且D為白色膠狀沉淀時(shí)，寫(xiě)出E的一種用途漂白劑或殺菌消毒；B與X反應(yīng)生成C的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
II．若A為化合物
（3）當(dāng)A與H₂O反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)時(shí)，且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，X為一種金屬，則D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色
（4）當(dāng)A與H₂O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)時(shí)，且A中陰、陽(yáng)離子分別為18電子與10電子粒子，A中的陽(yáng)離子是其所在周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的．則A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑．

15．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）剩余固體的質(zhì)量為8.45g與200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．求鹽酸的物質(zhì)的量量濃度．

14．在標(biāo)況下，將128g銅投入到足量的濃硝酸溶液中，求生成氣體的體積．

13．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）量取濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號(hào)）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等．
（4）在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒(méi)干燥無(wú)影響．
②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2-3次并緩緩倒入燒杯中偏高．
③定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水偏低．