5．KIO₃滴定法可測定成品中Na₂SO₃的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KIO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL．
①達(dá)到滴定終點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-；
①達(dá)到滴定終點時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

4．乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是（　　）

	A．	使用蒸餾水		B．	使用NaHCO3溶液
	C．	使用CuSO4和NaOH溶液		D．	使用pH試紙

3．下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	松油醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則其同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或芳醇類
	B．	甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
	C．	分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機物（不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì)）有6種
	D．	乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)，因為分子中均含有-OH

2．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體	CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
B	將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色的變化	能證明SO2具有漂白性
C	向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液	證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢	證明溶液pH的減少，“84”消毒液的氧化能力增強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列措施中，能使飽和食鹽水中c（OH^-）減小的是（　�。�

A．

加熱

B．

投入金屬鈉

C．

加入NaHSO4固體

D．

以惰性電極電解

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附
	B．	凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
	C．	煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
	D．	火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵

19．聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．請回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子中氮的化合價為-2價．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10^-7（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷，K_w=1.0×10^-14）．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N₂H₆（HSO₄）₂．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可處理2×10⁵L水（假設(shè)水中溶解O₂量為5mg•L^-1）；與使用Na₂SO₃處理水中溶解的O₂相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N₂H₄的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N₂和H₂O），而Na₂SO₃產(chǎn)生Na₂SO₄．

18．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

17．請按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問題．
（1）汽車發(fā)動機工作時常會產(chǎn)生NO₂，其中主要反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
（1）①寫出N₂和O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol^-1，．
②常溫下NH₃可與NO₂直接反應(yīng)實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．寫出用此法治理n（NO）：n（NO₂）=1：1時反應(yīng)（可逆）的化學(xué)方程式；已知該反應(yīng)△H＜0，寫出既能加快反應(yīng)速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一：其他條件不變，增大氨氣的濃度．
（2）利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖2所示：
①T₁溫度下，0.5min內(nèi)CO₂的平均速率為0.8mol•L^-1•min^-1．
T₂溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
②a點時，向容器中再沖入2molCO，再次達(dá)到平衡后，φ（CO₂）不變（填“增大”、“減小”或“不變”
（3）利用I₂消除SO₂污染的工業(yè)流程如圖：
①反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，使用膜反應(yīng)器及時分離出H₂的目的是：碘化氫分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物氫氣，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，且生成更多的碘，有利于循環(huán)使用．．

16．某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計了制取KClO₃和氯水的實驗（裝置如圖所示），并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究．

請按要求回答下列問題：
（1）請在D處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標(biāo)注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；當(dāng)產(chǎn)生2.24mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×10²²．
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實驗結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進(jìn)行如下實驗，請分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H₂O₂溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過量的H₂O₂，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量．其中加入的H₂O₂溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO₃^-，實驗方案是分別測同溫度物質(zhì)的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO₃可將KI氧化成I₂或KIO₃．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，其中某系列實驗數(shù)據(jù)記錄如表（均室溫下進(jìn)行）；

實驗 編號	試劑及其用量
	0.2mol•L-1kJ/mL	KClO3（s）/g	6.0mol•L-1H2SO4/mL	H2O/mL
1	1.0	0.1	0	a
2	1.0	0.1	3.0	b
3	1.0	0.1	6.0	c
4	1.0	0.1	9.0	0

①此系列實驗中a=9.0．此系列實驗?zāi)康氖翘骄科渌麠l件不變時，硫酸濃度對該反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②為使實驗現(xiàn)象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．