13．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	利用農作物秸稈制取乙醇
	B．	回收地溝油，制備生物柴油
	C．	焚燒廢舊塑料，防止白色污染
	D．	開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

12．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經測定，加入的NaOH的物質的量（mol）和所得沉浮的物質的量（mol）的關系如圖所示．則：
（1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：
OD段Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
DC段Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點表示當加入0.8mol NaOH時，Al³⁺已經轉化成AlO₂^-．
（4）圖中線段OA：AB=7：1．

11．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數為NA
	B．	高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
	C．	室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
	D．	標準狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA

10．美國天文學家在亞利桑那州一天文觀測臺探測到了距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有關乙醇醛糖（HOCH₂CHO）的說法不正確的是（　�。�

	A．	HOCH2CHO能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應
	B．	乙醇醛糖屬于醛和糖的混合物
	C．	HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構體
	D．	乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學性質

9．有關天然物質水解敘述不正確的是（　�。�

	A．	氨基酸既顯酸性又顯堿性
	B．	可用碘水檢驗淀粉是否水解完全
	C．	變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應
	D．	纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物相同

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒；該實驗用品不用鐵質的原因①鐵的導熱系數大，容易散熱②鐵會與鹽酸反應．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）
（4）如果用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相同、不相等”），所求中和熱相同（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）

7．下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是（　�。�

	A．	熔點、沸點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs		B．	密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
	C．	原子半徑：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs		D．	還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

6．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉底和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產生無色氣體，則原白色粉末中一定含有CaCO₃，原因是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（用離子方程式解釋）．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO₂，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂和NaOH．原因是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓（用離子方程式解釋）．

5．下列各組物質中，所含化學鍵類型相同，融化時克服的作用力也相同的是（　�。�

A．

明礬和金剛石

B．

硫磺和人黃銅

C．

甲烷和干冰

D．

氯化銨和可燃冰

4．以下是同學們在探討金屬及其化合物性質和應用時進行的探究實驗：
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在相同的室溫下（約20℃）對該產品的兩份實驗：
I．向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見圖1．
①1.0mol鎂一整根、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、n₁mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
II．向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉
粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見圖2．
請回答下列問題：
（1）如果實驗Ⅰ只驗證了一種外因對鎂與水反應速率的影響，則該因素是D．
A．反應溫度    B．NaCl的用量     C．鐵的用量     D．鎂的表面積
由此確定n₁=0.10
（2）實驗Ⅱ中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率      B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化             D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池，加快了反應速率．