5．用軟錳礦（主要成分為MnO₂，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO₄電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下

（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，比較MnO₂、C1₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺．
（3）溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO₂以測(cè)定Fe²⁺的濃度，加入MnO₂有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（4）已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)K_w=3.6×10^-13，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=6.4×10^-24，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調(diào)pH至少為6.3（已知lg3≈0.5）．
（5）濾渣B的主要成分為CuS、HgS．
（6）（NH₄）₂S溶液中顯電中性微粒有4種．
（7）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．

4．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是d（填編號(hào)）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是4.4≤pH＜4.9．
（3）檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步驟是①取少量濾液于試管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不變紅證明不存在Fe³⁺，③繼續(xù)向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不變紅證明不存在Fe²⁺．
（4）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：Al+Fe³⁺=Fe+Al³⁺．
（5）由CuSO₄•5H₂O制備CuSO₄時(shí)，應(yīng)把CuSO₄•5H₂O放在坩堝（填儀器名稱(chēng)）中加熱脫水．
（6）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

3．[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：2Fe（NO₃）₃+3KCl+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O回答下列問(wèn)題：
（1）將Cl₂通入KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是使氯氣完全反應(yīng)生成KClO，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液．
（4）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（5）配制KOH溶液時(shí)，將61.6g KOH固體溶解在100mL水中，所得溶液的密度為 1.47g•mL^-1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是KNO₃、KCl （寫(xiě)化學(xué)式）．
（7）該工藝每得到1.98kg K₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質(zhì)的量為15mol．

2．化合物K_xFe（C₂O₄）_y•3H₂O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解．
（2）操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾、洗滌．
（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2一轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液24.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，H₂C₂O₄與酸性KMn04溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定．當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液4.00mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）配制100mL 0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有100mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為紅色，且30秒內(nèi)不變色．
（5）經(jīng)計(jì)算，化合物K_xFe（C₂O₄）•3H₂O中，x=3．

1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO₂等．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物	Al（OH）3	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	3.10	8.54	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	11.04	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于7.11，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al³⁺）為2.0×10^-6mol•L^-1（已知常溫下K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗滌、干燥．
（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表達(dá)式表示）．

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	23gNa與氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
	C．	46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA

9．有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素原子無(wú)中子，A和E同主族，B元素形成的化合物種類(lèi)最多；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫化物能反應(yīng)生成鹽，D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
（2）比較D、E兩種元素離子半徑的大小（填具體離子符號(hào)）O^2-＞Na⁺．
（3）元素A、C可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子，該分子的電子式為．
已知0.4mol液態(tài)該物質(zhì)與足量液態(tài)A₂D₂反應(yīng)，生成氣態(tài)C₂和氣態(tài)A₂D，放出256.6KJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.5KJ．mol^-1．
（4）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成的鹽，其水溶液顯酸性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（5）下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是BC（填寫(xiě)編號(hào)）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物無(wú)得沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C．比較這兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（6）A、B、C、D四種元素組成的一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O．．
（7）上述元素形成的單質(zhì)或化合物，有如下圖轉(zhuǎn)換關(guān)系：
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁為強(qiáng)酸，則乙是NO
②若丁為強(qiáng)堿，寫(xiě)出丙與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

8．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	在陽(yáng)極室，通電后逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極取H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
	C．	該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
	D．	通電陽(yáng)離子交換膜的離子主要是H+離子

7．向Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）₂溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）₂溶液的體積和所所得沉淀的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	圖中C點(diǎn)鋁元素存在的形式是AlO2-
	B．	原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
	C．	向D點(diǎn)溶液中通入過(guò)量CO2氣體，最終將得到9mol沉淀
	D．	OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

6．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述不正確的是（　　）

	A．	裝置A制取HCl利用了濃硫酸的吸水性
	B．	如果直接加熱MgCl2•6H2O不能得到MgCl2，將得到Mg（OH）Cl或MgO
	C．	用裝置C做為尾氣吸收裝置，直接與B相連
	D．	這套裝置在設(shè)計(jì)時(shí)未考慮反應(yīng)結(jié)束后滯留在裝置中的有害氣體的吸收