20．霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO₂、NO_x等污染．
請回答下列問題：
（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣（忽略OH-）．常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如表一：根據(jù)表一中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4．
表一：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的密度不再變化                 B．混合氣體的壓強不再變化
C．N₂、O2、NO的物質的量之比為1：1：2D．氧氣的轉化率不再變化
（3）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．下列可作為洗滌含SO₂的煙氣的洗滌劑的是AB．
A．濃氨水   B．碳酸氫鈉飽和溶液  C．FeCl₂飽和溶液   D．酸性CaCl₂飽和溶液
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO的分解反應是放熱反應，升溫有利于反應逆向進行，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，為更好的除去NO_x物質，應控制的最佳溫度在870K左右．
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質），一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如表二：
表二：

物質 溫度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N₂+CO₂，②若T₁＜T₂，則該反應的△H＜O （填”＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應T₁℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為80%．

19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�

	A．	相對分子質量M＞N，沸點N＜M		B．	.簡單離子半徑：D＞B＞C＞A
	C．	Z為Na2CO3		D．	.圖中有兩個氧化還原反應

18．某化學興趣小組以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料進行如下實驗探究．為測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)，將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品．

（1）儀器B的名稱是酒精噴燈．
（2）儀器A的作用是干燥空氣，錐形瓶C中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO₂，防止其污染空氣．
（3）反應結束后將錐形瓶C中的溶液進行如如2處理：
①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為將固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2～3次．
②上述流程中生成固體反應的離子方程式為SO₃^2-+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．
③經過分析，向m₂g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象，則該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m₁、m₂的代數(shù)式表示）．

17．已知有機物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．一定條件下，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系．

（1）請寫出鑒別A和丙烷的實驗操作、現(xiàn)象和結論：將氣體分別通入溴水中，能使溴水褪色的氣體是乙烯（或其他合理答案）．
（2）物質D中所含官能團的名稱為羧基．C的結構簡式為CH₃CHO．
（3）寫出D與G反應的化學方程式：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（4）在實驗室中獲得的E物質往往是含有G物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質，可以加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，相關分離操作方法是分液（填名稱）．

16．光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）反應I的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，其中還原劑為C（填化學式），該反應涉及的副反應可能有（碳不足）C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO₂↑和（碳足量）3C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（2）經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如表：

組分名稱	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
質量分數(shù)	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸點/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

圖中“操作X”的名稱為精餾（或蒸餾或分餾）；PCl₃的電子式為．
（3）已知反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl，則反應Ⅲ和Ⅳ中尾氣的用途為制取鹽酸．若向一2L恒容密閉容器中投入1mol SiC1₄和1mol NH₃，6min后反應完全，則0～6min內，HCl的平均反應速率為0.25 mol•L^-l•min^-l．

15．有機物M是一種香料的合成原料，其結構簡式如圖所示．下列有關M的說法正確的是（　�。�

	A．	可以發(fā)生氧化反應		B．	分子式為C9H10O
	C．	分子中所有原子都處于同一平面上		D．	能使溴的四氯化碳溶液褪色

14．鎂錳干電池中反應的化學方程式為Mg+2MnO₂+H₂O═Mg （OH）₂+Mn₂O₃．下列說法正確的是（　　）

	A．	負極的電極反應式為Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
	B．	電池放電時，OH-向負極移動
	C．	電解質溶液可以是稀H2SO4
	D．	正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

13．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，224 mL水中含有的電子數(shù)為0.1NA
	B．	44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
	C．	將20 mL 0.5 mol•L-1 FeCl3溶液煮沸，所得膠粒數(shù)目為0.01NA
	D．	在反應：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，轉移的電子數(shù)為6NA

12．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“謀餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第-步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�

A．

CaO

B．

Ca（OH）2

C．

SiO2

D．

Al2O3

11．同溫同壓下，分別用等質量的H₂、CO、CO₂、NH₃四種氣體吹起四個氣球，其中由H₂吹起的是（　　）

A．

B．

C．

D．