相關(guān)習(xí)題
 0  162442  162450  162456  162460  162466  162468  162472  162478  162480  162486  162492  162496  162498  162502  162508  162510  162516  162520  162522  162526  162528  162532  162534  162536  162537  162538  162540  162541  162542  162544  162546  162550  162552  162556  162558  162562  162568  162570  162576  162580  162582  162586  162592  162598  162600  162606  162610  162612  162618  162622  162628  162636  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

8.在容積為100L的密閉容器中,加入1.0molCH4和2.0molH2O(g).一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H
已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.回答下列問題:
(1)100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4 mol2•L-2
(2)圖中的p1<p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:相同溫度時p1下CH4的轉(zhuǎn)化率大于p2下CH4的轉(zhuǎn)化率,由反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)越小轉(zhuǎn)化率越高
(3)若100℃時該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1,200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2,則K1<K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是據(jù)圖象可知,該可逆反應(yīng)的△H>0,溫度升高,平衡正向移動.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

7.已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中,充入CO2和H2.實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表,
n(CO2n(H2n(CH3OH(g)n(H2O(g)
01.00mol3.25mol0.000.00
5min0.50mol0.50mol
10min0.25mol0.75mol
15min0.25moln1
回答下列問題:
(1)表格中的n1=0.75mol
(2)0-5min內(nèi) v (H2)=0.3mol•L-1•min-1
(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

6.向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡時,測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%.則a:b為( 。
A.1:3B.3:1C.3:2D.1:2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

5.已知:H-Cl和H-I鍵能分別為431KJ/mol和297KJ/mol,下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是( 。
A.穩(wěn)定性:HI>HClB.熔、沸點(diǎn):HI>HCl
C.同濃度的HI和HCl的酸性:HI>HClD.還原性:HI>HCl

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列各選項(xiàng)所述的兩個量,前者一定大于后者的是( 。
A.Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)
B.NaCl的晶格能與MgO的晶格能
C.H-F鍵的極性與H-O鍵的極性
D.BF3的鍵角CS2的鍵角

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

3.有A、B、C三種主族元素,已知A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn,B元素原子的M層上有兩個未成對電子,C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是( 。
A.A3BC4B.A2BC4C.A2BC3D.A4BC4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1     平衡常數(shù)K1    反應(yīng)Ⅰ
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常數(shù)K2   反應(yīng)Ⅱ
(1)一定條件下,將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng).下列事實(shí)可以說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是BCD
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變     B  CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變   D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(2)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O.
(3)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示).
(4)在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.
①△H1<0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A(填標(biāo)號).
A.降低反應(yīng)溫度
B.投料比不變,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))
(5)在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強(qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I.
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$(用a表示).
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為0.500mol•L-1•h-1(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$(用P0表示,并化簡).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

1.短周期A、B、C、D、E五種主族元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、E最外層電子數(shù)之和為11,A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C是同周期中原子半徑最大的元素,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì),E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料.下列說法正確的是(  )
A.相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時,后者生成的氫氣多
B.C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性相比,后者更強(qiáng)
C.不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
D.簡單離子半徑:B<C

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

20.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則下列判斷正確的是( 。
A.非金屬性:X<T<ZB.第一電離能:X<T<Z
C.氣態(tài)氫化物的還原性:X<T<RD.最高價氧化物的水化物酸性:Q<T<R

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

19.將過量的CO2分別通入
①CaCl2溶液 
②Na2SiO3溶液 
③Ca(ClO)2溶液 
④飽和Na2CO3溶液  
⑤NaAlO2 最終有沉淀析出的是(  )
A.②④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案