18．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無水FeCl3
	B．	用圖2所示裝置從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
	C．	用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
	D．	用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯

17．CH₂=CH-COOCH₃是重要的有機合成中間體，可以通過下列反應合成CH₂=CH-COOH+CH₃OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CH-COOCH₃+H₂O
下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該有機合成反應屬于取代反應
	B．	CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個
	C．	CH2=CH-COOH沒有官能團相同的同分異構體
	D．	CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應

16．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	某同學的體檢報告單顯示其血液中葡萄糖含量為4.94mmol/L，mmol/L是物質的量的單位
	B．	石油是復雜的混合物，通過分餾可以獲得汽油、煤油等，通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等
	C．	自然界中的方鉛礦（PbS），遇上CuSO4溶液會慢慢變成銅藍（CuS）說明Ksp（PbS）＞Ksp（CuS）
	D．	水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是二氧化硅

15．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表，下列判斷不正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號	滴入NaOH的體積/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

	A．	在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX＜HY
	B．	由表中數(shù)據(jù)可估計出Ka（HX）≈10-5
	C．	HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
	D．	上述反應后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖．M電極是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li⁺的高分子材料，隔膜只允許Li⁺通過，電池反應式為Li_xC₆+Li_1-xFeO₄$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄+6C．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時Li+從右邊移向左邊
	B．	放電時M是負極，電極反應式為：C6x--xe-═6C
	C．	充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
	D．	充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

13．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（   ），杏仁含苯甲醛（    ），下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	肉桂醛和苯甲醛互為同系物
	B．	肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應
	C．	可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
	D．	苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol甲基（CH3-）所含的電子數(shù)為10NA
	B．	46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA
	C．	常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA
	D．	標準狀次下產(chǎn)22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA

11．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
	B．	古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用氧化還原反應原理
	C．	面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物合物，也屬于離子化合物，其陰陽離子冷數(shù)比為2：l，過氧化苯甲酞屬于有機物
	D．	二氧化硫有毒，產(chǎn)禁將其添加到任何食品和飲料中

10．能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH₃OCH₃）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過多種方法合成它們．
（1）以CO、H₂為原料合成甲醚的過程中，在反應器中發(fā)生了下列反應：
a．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90KJ•mol^-1
b．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H2O（g）△H=-23KJ•mol^-1
c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol^-1
①選取適當?shù)拇呋瘎�，在一定壓強下，向某恒容密閉容器中通入H₂和CO制備甲醚，測得的有關數(shù)據(jù)如圖1所示．則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是550K〜560K，通過理論分析得知反應c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是反應c消耗了反應b中生成的水，有利于反應b向右進行．

②3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H，則△H=-244kJ•mol^-1．
（2）用下列反應也可得到甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H2O（g）．已知TK時，該反應的化學平衡常數(shù)K=1．則在相同溫度下，當一恒容密閉容器中c（CO₂）=2.0×10^-2mol•L^-1、c（H₂）=1.0×10^-2mol•L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.0×10^-4mol•L^-1、c（H₂O）=2.0×10^-4mol•L^-1時，v_正＜ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）控制適當?shù)臈l件，CO₂與H₂也可轉化為甲醇：CO₂（g）+H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．將CO₂、H₂按物質的量比為1：3的比例加入到恒容密閉容器中反應．測得容器中n（CH₃OH）在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示．
①該反應的△H＜    0（填“＞”、“=”、“＜”，下同）
②若溫度T₁對應的化學平衡常數(shù)K₁=10，則溫度T₂對應的化學平衡常數(shù)K₂＜ 10．
③下列數(shù)據(jù)能說明該反應一定處于平衡狀態(tài)的是D （填選項字母）．
A．氣體密度保持不變                            B．n（H₂）=0.3mol
C．CO₂、H₂的消耗速率比為1：3              D．氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出電池工作時負極上的電極反應式：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

9．某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品置于盛有足量水的燒杯中，充分攪拌后仍有部分固體存在，過濾后得到固體X與濾液Y；②將固體X置于稀硝酸中無明顯變化；③取濾液Y少許滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，則該白色粉末可能為（　�。�

A．

Na2CO3、Al（OH）3

B．

AgNO3、NH4Cl

C．

MgSO4、BaCl2

D．

CuCl2、Al（NO3）3