17．草酸鈣晶體（CaC₂O₄•H₂O）可用作分離稀有金屬的載體．
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.02mol•L^-1•min^-1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是C（填答案選項編號）．
A．平衡不移動，CaO的質(zhì)量不變
B．平衡發(fā)生移動，且CaC₂O₄的分解率增大
C．平衡發(fā)生移動，但CO和CO₂的濃度都沒有改變
D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數(shù)減小
②某溫度下，向0.3mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡．求此時溶液中的c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1．已知：該溫度下，K_SP（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_SP（CaCO₃）=2.5×10^-9．

16．欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸250ml．
（1）本實驗使用的儀器已有：托盤天平，藥匙，量筒，玻璃棒，試劑瓶，還缺少的儀器是 ①250mL容量瓶，②膠頭滴管，③燒杯．
（2）所需濃硫酸的體積為6.8mL
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄  B．反復顛倒搖勻  C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  D．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶E．稀釋濃H₂SO₄  其操作正確的順序依次為AEDCB
（4）下列情況都會使所配溶液濃度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
填寫下列空白：
①濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)入容量瓶并定容，會使?jié)舛绕�高�?br />②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線偏低；
③用量筒量取濃硫酸若俯視量筒會使?jié)舛绕�低；溶液定容時仰視容量瓶則使?jié)舛绕�低�?/div>