2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
	C．	50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	D．	將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

1．化學(xué)資料表明：H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別是436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，則C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱為（　�。�

A．

-332kJ

B．

-118kJ

C．

+130kJ•mol-1

D．

+350kJ•mol-1

20．在焊接銅器時(shí)，可用NH₄Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為CuO+NH₄Cl-Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
	B．	被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
	C．	當(dāng)產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol
	D．	被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的$\frac{1}{2}$

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
	B．	加入KSCN顯紅色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
	D．	常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+

18．在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為0.1mol•L^-1、0.05mol•L^-1和0.3mol•L^-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�

	A．	c（SO2）=0.25 mol•L-1		B．	c（O2）=0.12 mol•L-1
	C．	c（SO2）+c（SO3）=0.15 mol•L-1		D．	c（SO3）+c（O2）=0.3 mol•L-1

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	將SO2氣體通入紫色石蕊試液中	溶液先變紅后褪色	二氧化硫具有酸性和漂白性
B	將小蘇打和硫酸應(yīng)生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中	出現(xiàn)白色膠狀沉淀	酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C	將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中	有大量氣泡產(chǎn)生	反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
D		試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀	溶度積：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm^-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　�。�

	A．	17.9mol•L-1　34.7%		B．	20.4mol•L-1　33.8%
	C．	17.9mol•L-1　33.8%		D．	20.4mol•L-1　34.7%

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
	B．	500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若將一定量的SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
	D．	X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)△H增大

14．物質(zhì)的化學(xué)變化乍看起來，好像十分復(fù)雜，難以把握，而實(shí)際上是有規(guī)律可循的．認(rèn)識化學(xué)原理并將化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際正是化學(xué)的魅力所在．
I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖1所示：
 ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆；T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，v（Y）=^{$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1} ；該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量＜（填“＞”、“=”或“＜”）進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量．
③M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
III．圖2是某種燃料電池原理示意圖．
（1）該燃料電池工作過程中，其正極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的a極（圖3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的陽極，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．

13．請完成下列填空：
（1）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為3：4，質(zhì)量之比為4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為8.0g．
（3）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比是1：2；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是3：1；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{10a}$mol•L^-1．