13．工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義．
（1）已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ•mol^-1，氨氣的燃燒熱為382.5kJ•mol^-1，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．
（2）對可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g） 若起始投料n（N₂）：n（H₂）=1：1，達(dá)平衡后，降低溫度，N₂的體積分?jǐn)?shù)會C．
A．增大       B．減小       C．不變        D．不能判斷
（3）T℃，以CO₂和NH₃為原料可合成化肥尿素2NH₃（g）+CO₂（g）═CO （NH₂）₂（s）+H₂O（l）；在2L的密閉容器中，通入1.2mol NH₃和0.6mol CO₂，2min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，此時，c（NH₃）=0.2mol•L^-1，c（CO₂）=0.1mol•L^-1．
①前2min內(nèi)，用NH₃濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.2mol•L^-1•min^-1．平衡常數(shù)K=250．
②若2min 時保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入0.6mol NH₃，則此時反應(yīng)的v正＜ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③若保持T℃，在2min時把容器體積瞬間壓縮到1L且保持體積不變，3min時達(dá)到新平衡，請在圖1中畫出2min到3min內(nèi)NH₃濃度變化曲線

（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學(xué)降解NO₃^- 的原理如圖2所示．
①在如圖2的裝置中，電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂↑+6H₂O．
②若點(diǎn)解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)點(diǎn)解液的質(zhì)量變化差值（△m左-△m右）為7.2g．

12．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
（1）已知：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH₃OH（g）與O₂（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	O-H
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題：

①該反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0．圖1中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ•mol^-1，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如表離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO₂產(chǎn)生合成氣（H₂+CO）．較高溫度下（700～1 000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H₂O和CO₂在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O^2-，O^2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O₂．由圖2可知A為直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），請寫出以H₂O為原料生成H₂的電極反應(yīng)式：H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-．

11．回答下列問題：
（1）2molCH₄（g）和4mol O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（g）過程中的能量變化如圖1所示．已知E₁=134KJ，E₂=368KJ．則熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+4O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-234 kJ•mol^-1生成18g H₂O（l）放出或吸收的能量（范圍）＞58.5KJ
請在圖2中畫出加入催化劑后，反應(yīng)過程中的能量變化曲線．
（2）在一定條件下，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式：
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃
由C（石墨，s）和氣態(tài)H₂反應(yīng)合成氣態(tài)1mol C₂H₂的熱化學(xué)方程式2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g））△H=2△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃；
（3）工業(yè)上可通過CO（C≡O(shè)）和H₂化合制得CH₃OH（氣態(tài)），各鍵能數(shù)據(jù)如表所示

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能（kJ/mol）	348	413	436	358	1072	463

寫出合成1mol CH₃OH（氣態(tài)）的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1．

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）8g CH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出445kJ熱量CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．
（2）用CO（g）還原2mol Fe₂O₃（s），放熱49.6kJ：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）12g C（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO（g），放出110.5kJ熱量C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
（4）1mol Cl₂和1mol H₂置于密閉容器中，生成2molHCl，放熱183kJ：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（5）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol．
（6）2mol C與2mol水蒸氣反應(yīng)生成2mol CO和2mol H₂，吸熱263kJ：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

9．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol
（3）含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol則KOH與H₂SO₄反應(yīng)的中和熱為57.3kJ．
（4）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ•mol^-1．相同條件下，若2  mol  CH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1  mol  CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（5）在25℃、101kPa時，1.00g C₆H₆燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱△H=3260.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

8．請寫出298K、101kPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H₂，吸熱131.5kJ：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．
（2）用CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s），放熱24.8kJ：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol．
（4）500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉容器中，生成0.5mol NH₃，放熱19.3kJ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol．
（5）含20.0g NaOH的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

7．500mL NaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（Na+）=6 mol
	B．	電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
	C．	上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
	D．	電解后溶液中c（H+）=4 mol/L

6．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD
A．熱裂解形成燃油                           B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料         D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ．mol⁺¹
2H₂O₂（aq）=2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.46kJ．mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.84kj．mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（3）一定條件，在水溶液中1molC1⁺、C1Ox^-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相對大小如圖所示．
①相對能量最高的C1O_x^-名稱為氯酸根離子
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-．

5．氮及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟．已知：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+181kJ•mol^-1
寫出氨的催化氧化（生成氣態(tài)水）的熱化學(xué)方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ•mol^-1．
（2）一種合成氨的新技術(shù)是在常壓下把氫氣和用氨稀釋的氨氣分別通入一個既加熱到570⁰C的電解池中，其電解質(zhì)（圖1中的黑色細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H^*．
①該電解池不能（填“能”或“不能”）用水溶液做電解質(zhì)．
②寫出該電解池陰極的電極反應(yīng)式：N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．
（3）圖2為另一個氮固定的新型燃料電池，實驗新型電極材料以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCL-NH₄CL為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．
①請寫出該電池的正極反應(yīng)式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．
②生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH₄Cl．

4．在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：

①（多選）下列關(guān)于反應(yīng)A+B═C+D的說法正確的是AD
A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生
D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒
②若E₁＜E₂，則該反應(yīng)為吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1．