12．在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極距（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d•q．試回答以下問題：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ=0的是CS₂．
（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是鄰＞間＞對．
（3）實驗測得：μ（PF₃）=1.03德拜；μ（BCl₃）=0．由此可知，PF₃分子是三角錐形構(gòu)型，BCl₃分子是平面正三角形構(gòu)型．
（4）冶癌藥Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖．
構(gòu)型圖：淡黃色，棕黃色．

11．下列關(guān)于陽離子的說法中錯誤的是（　�。�
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的　
②非金屬原子不能形成陽離子　
③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同　
④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)　
⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子．

A．

①④

B．

②④

C．

①②③

D．

①②③④⑤

10．2008年北京奧運會主體育場--“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程．“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料．有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
	B．	已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
	C．	用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，鋁作還原劑
	D．	V原子序數(shù)為23，該原子的價電子構(gòu)型為4S24P1

9．足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率，可以使用如下方法中的②④（選填序號）．
①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液．

8．表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）①和⑧的元素符號是N和Ar；
（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

7．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡時的特征的是（　�。�
（1）單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；
（2）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2；
（3）單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；
（4）A、B、C的濃度不再變化．

A．

（1）（2）

B．

（3）（4）

C．

（1）（2）（3）（4）

D．

（1）（3）

6．下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　�。�

	A．	堿性：KOH＞NaOH		B．	元素的金屬性：Mg＞Al
	C．	酸性：HNO3＞H2CO3		D．	相對原子質(zhì)量：Ar＞K

5．對于A₂+3B₂═2C+D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應來說，以下化學反應速的表示中，反應速率最快的是（　�。�

	A．	v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1		B．	v（D）=6 mol•L-1•min-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1

4．下列關(guān)于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化		B．	常溫下都能與銅反應產(chǎn)生氫氣
	C．	露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變		D．	露置于空氣中，溶液濃度均不變

3．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�

	A．	石灰石高溫分解反應		B．	鎂和鹽酸的反應
	C．	酸與堿的中和反應		D．	氧化鈣和水的反應