3．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零），平衡時(shí) X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的（　�。�

	A．	c1：c2=3：1
	B．	平衡時(shí)．Y和Z的生成速率之比為2：3
	C．	X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
	D．	c1 的取值范圍為 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素B的化合物可以用來(lái)做焰火材料
	B．	化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵
	C．	工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
	D．	元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫(xiě)出F的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫(xiě)出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：H₂O、H₃O⁺、OH^-．

5．利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	甲裝置工作過(guò)程中pH增大
	B．	乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-═CO2↑
	C．	甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O
	D．	若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	常溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=C（H+）
	B．	向飽和NaClO溶液中滴加少量飽和FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
	C．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH2COO-）-c（CH2COOH）
	D．	常溫下cmol/L、電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中，由水電離的濃度為c（H+）水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1

3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同
	B．	非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高
	C．	同主族元素形成的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨元素核電荷數(shù)的遞增而逐漸降低
	D．	同主族非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

2．下列關(guān)于常溫下各0.1mol的NaHCO₃和Na₂CO₃的敘述中正確的是（　　）

	A．	二者分別與少量鄰羥基苯甲酸作用，所得產(chǎn)物相同
	B．	若將二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH較大
	C．	分別加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)后，二者產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為2.24L
	D．	若將二者分別加入1mL水中充分?jǐn)嚢�，恢�?fù)至室溫后，只有后者有固體剩余

1．下列做法中科學(xué)，合理的是（　�。�

	A．	充分利用太陽(yáng)能，進(jìn)行海水淡化
	B．	將秸稈露天焚燒，從而充分利用生物質(zhì)能
	C．	以二氧化硅為光電池材料，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	用甲烷與水作用生產(chǎn)清潔能源--H2，該過(guò)程的原子利用率為100%

20．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有較廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
I．“保險(xiǎn)粉”（Na₂S₂O₄）易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定．它的制備工藝流程如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）“反應(yīng)”在70℃條件下進(jìn)行，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCOO^-+OH^-+2SO₂=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．
（2）在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na₂CO₃固體，目的是Na₂CO₃為堿性物質(zhì)，提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性．
（3）現(xiàn)將10mL 0.050mol/L Na₂S₂O₄溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積的變化）．

①t₁～t₂段溶液中S元素的化合價(jià)為+4．
②t₃時(shí)刻后溶液的pH為1．
Ⅱ．由工業(yè)制硫酸反應(yīng)之一：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g），推測(cè)此反應(yīng)的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在絕熱恒容密閉容器中，通入一定量的SO₂和O₂，一定條件下反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)谌缦伦鴺?biāo)中畫(huà)出從開(kāi)始經(jīng)一段時(shí)間正反應(yīng)速率[v_（正）]隨時(shí)間（t）的變化曲線圖：

（2）若在相同條件下，分別投2molSO₂（g）和1molO₂（g） 于如下三容器中：

	絕熱恒容（2L ） 密閉容器A	恒溫（T℃）恒容（2L） 密閉容器B	恒溫（T℃）恒壓 密閉容器C
平衡常數(shù)K	KA	KB	KC
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率	αA	αB	αC

則三容器中反應(yīng)分別平衡時(shí)K的大小關(guān)系是K_A＜K_B=K_C；SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α_A＜α_B＜α_C．

19．為探究NO₃^-的性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生進(jìn)行下列系列實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

【系列一】實(shí)驗(yàn)		溶液X	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ		1mol/L稀硝酸	觀察到電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ		6mol/L稀硝酸	觀察到電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，鋁片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色
實(shí)驗(yàn)Ⅲ		6mol/LNaOH溶液	觀察到（現(xiàn)象寫(xiě)在答題處）．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ			A、C中均無(wú)明顯現(xiàn)象，B中有無(wú)色氣體生成．

【查閱資料】活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應(yīng)有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是產(chǎn)生H₂的過(guò)程中NO₃^-被還原．
（l）實(shí)驗(yàn)I：生成NH₄⁺電極反應(yīng)式是NO₃^-+8e^-+10 H⁺=NH₄⁺+3H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電子流向：電子Mg電極經(jīng)導(dǎo)線到Al極．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：觀察到的現(xiàn)象是電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)IV：推測(cè)B中氣體成分可能為NH₃、H₂．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方氣體無(wú)色，接近瓶口處顯淺棕色．
（5）學(xué)生甲推測(cè)是NO₃^-氧化SO₂，他的推測(cè)證據(jù)是溶液中有沉淀產(chǎn)生、接近瓶口處顯淺棕色．
（6）學(xué)生乙則推測(cè)是溶液中溶解的O₂也氧化了SO₂，且設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確：向2mL0.1mol/LBaCl₂溶液中緩慢通入SO₂，若觀察到現(xiàn)象：試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，則乙推測(cè)成立．
（7）分別用0.1mol/LBa（NO₃）₂、O₂氧化等量的SO₂，消耗二者物質(zhì)的量之比為2：1．