14．用石墨作電極電解下列溶液①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液�、跱aCl溶液�、蹸uSO₄溶液�、軰OH溶液
（1）陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號(hào)）①②⑤，
（2）陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1的是（填序號(hào)）③其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解的總方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是①，pH變大的是③⑤．（填序號(hào)）
（4）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是④（填序號(hào)），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

13．下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離    ②電解    ③電鍍    ④電泳    ⑤電化學(xué)腐蝕．

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

全部

12．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+S↓+SO₂↑）
（1）除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H⁺的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO₂會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO₂體積偏�。�
（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H⁺濃度的變化等（寫一種）．
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表．（已知 I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	體積V/mL				時(shí)間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na₂S₂O₃）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗(yàn)I₂的存在，表中V_x=4.0 mL，通過(guò)比較t₁、t₂、t₃大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

11．由于少數(shù)不法商販惟利是圖，假酒、假鹽、假藥等引起的中毒事件屢有發(fā)生．下列物質(zhì)被誤食后，不會(huì)引起中毒的是（　�。�

A．

NaNO2

B．

AgNO3

C．

BaCO3

D．

BaSO4

10．實(shí)驗(yàn)室需用2mol•L^-1氯化鈉溶液800mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是（　�。�

A．

800 mL，93.6 g

B．

1000 mL，93.6 g

C．

1 000 mL，117 g

D．

800mL，117 g

9．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（　�。�

	A．	酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
	B．	滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
	C．	酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
	D．	讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

8．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL 0.50mol•L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是 （　�。�（填序號(hào)）．

	A．	50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液		B．	50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液
	C．	1.0gNaOH固體

7．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試根據(jù)上述變化，推斷A、B、C、D、E、F的可能化學(xué)式．

6．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過(guò)濾
B	乙烷（乙烯）	氫氣	加熱
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾
D	淀粉（氯化鈉）	蒸餾水	滲析

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1
	B．	相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的質(zhì)量之比為2：1
	C．	相同條件下，1molH2與1molO2的體積相同
	D．	相同條件下，1molH2與1molO2的質(zhì)量不相同