科目: 來源: 題型:解答題
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | 基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子 |
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A. | CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解 | |
B. | CH2═CH-CH═CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1:1進行反應 | |
C. | CH3CH═CH2與HCl加成 | |
D. | 與NaOH的醇溶液共熱 |
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A. | 苯和乙烯都能使溴水褪色,且反應原理相同 | |
B. | 乙炔和苯均為不飽和烴,都只能發(fā)生加成反應 | |
C. | 乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料 | |
D. | 分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應類型完全相同 |
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A. | 黃砷中共價鍵鍵能大于白磷 | B. | 黃砷的熔點高于白磷 | ||
C. | 黃砷易溶于水 | D. | 分子中共價鍵鍵角均為109°28′ |
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A. | HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高 | |
B. | 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 | |
C. | CO2、SO2都是極性分子 | |
D. | 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
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A. | 鍵長越長,鍵能越小,共價化合物越穩(wěn)定 | |
B. | 通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小 | |
C. | 鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù) | |
D. | 同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循:叁鍵<雙鍵<單鍵 |
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A. | CH4和NH4+是等電子體,鍵角均為60° | |
B. | B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 | |
C. | H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu) | |
D. | NO3-和CO32-是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu) |
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A. | 加入適量的水 | B. | 加入適量的NaOH固體 | ||
C. | 通入適量的SO2 | D. | 加入適量的CuSO4固體 |
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A. | 碳棒作電極電解飽和食鹽水,陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 由C(石墨)(s)═C(金剛石)(s)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 粗銅精煉時,與電池正極相連的是純銅,電極反應式為:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量 |
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