2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生產硝酸銅溶液的流程如圖1：

（1）寫出酸浸時Fe₂O₃和稀硫酸反應的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）反應I中所加Zn不能過量的原因是加入過量的Zn會使產品中含有雜質．
（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有Zn²⁺、Fe²⁺．
（4）寫出反應II的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是溫度過高，硝酸會揮發(fā)、分解，溫度太低，反應速率太慢．
（5）已知Cu（NO₃）₂•6H₂O和Cu（NO₃）₂•3H₂O的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．則由A點對應的溶液獲取Cu（NO₃）₂•3H₂O的方法是將溶液A蒸發(fā)濃縮，冷卻到30℃以上，過濾．

1．硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄•7H₂O晶體：①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄•7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
（1）寫出Fe²⁺的核外電子排布式[Ar]3d⁶
（2）用軌道表示式表示Fe³⁺的3d電子的排布情況
（3）Fe（OH）₃在堿性介質中與NaClO反應生成Na₂FeO₄和NaCl，ClO^-的電子式是，Fe（OH）₃與NaClO反應的化學方程式是2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（4）硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是除去鐵屑上的油污．
（5）實驗步驟②明顯不合理，理由是鐵耗盡會使亞鐵離子被氧化Fe³⁺．
（6）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗．

20．已知釷原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可發(fā)生放射性變化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一種新元素，對X的判斷正確的是（　�。�

	A．	X位于第六周期		B．	X的單質能與冷水劇烈反應
	C．	X的最高正價為+3價		D．	X的氫氧化物具有兩性．

19．下列排列順序中，錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑O＜S＜Na		B．	堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

18．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

O2

B．

H2S

C．

CaCl2

D．

NaOH

17．隨著核電荷數的遞增，鹵族元素的性質遞變規(guī)律正確的是（　�。�
①單質顏色加深           ②單質沸點升高
③單質氧化性增強           ④離子半徑增大
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強    ⑥氫化物水溶液的酸性增強．

A．

①②④⑥

B．

④⑤⑥

C．

①②③

D．

①②③④⑤⑥

16．下列關于非金屬元素的敘述正確的是（　　）

	A．	非金屬元素的原子最外層電子數都大于或等于4
	B．	非金屬元素的原子都易得電子生成相應的陰離子
	C．	非金屬單質都是氣體
	D．	每一主族所包含的元素中不一定都有非金屬元素

15．原子序數為114的元素，關于它的預測正確的是（　　）

	A．	該元素是非金屬元素		B．	中子數為114
	C．	其位置在第七周期IVA族		D．	質量數為114

14．下列各項表達中正確的（　　）

	A．	Na2O2的電子式
	B．	在氮原子中，質子數為7而中子數一定為7
	C．	MgCl2是由共價鍵構成的
	D．	氯離子的結構示意圖

13．元素性質呈周期性變化的原因是（　　）

	A．	原子相對原子質量增加		B．	元素化合價呈周期性變化
	C．	核電荷數逐漸增加		D．	核外電子排布呈周期性變化