5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數相同，U原子的K層電子數與最外層電子數比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Y和W電負性，較小的是Si（填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號）．
（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為sp³，Q分子空間構型為三角錐形；請寫出U²⁺與Q形成配離子的離子反應方程式：Cu²⁺+4NH₃═Cu（NH₃）₄ ．
（4）U⁺與Z³⁺形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm．與同-個Z³⁺相連的U⁺有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm^-3（N_A表示阿伏加德羅常數）．

4．以鉻鐵礦（FeCr₂O₄）為原料利用鋁熱法冶鐵金屬鉻的主要流程如圖所示．

（1）鉻酸（H₂Cr₂O₇）可用于彩色玻璃的生產中，則CrO₃屬于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）．
（2）步驟Ⅱ焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．
（3）步驟Ⅲ濾渣的主要成分為Fe₂O₃（填化學式）．
（4）為防止步驟Ⅳ中形成Cr（OH）₃膠體，采用將硫粉分次加入的方法，其目的是減慢（填“加快”或“減慢”）反應速率；步驟Ⅳ反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：4．
（5）步驟Ⅵ煅燒的化學方程式為2Cr（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cr₂O₃+3H₂O．
（6）為了使反應自動進行，Ⅶ中加入的“發(fā)熱劑”可以是a（填字母）．
a．KClO₃       b．NaCl      c．Al₂O₃        d．堿石灰
（7）某工廠用該工藝冶煉金屬鉻時，10t的混料中鉻鐵礦的含量為67.2%，步驟Ⅰ鉻的損耗率為5%，步驟Ⅱ鉻的損耗率為8%，其余各步鉻的損耗率為5%，則最終得到鉻的質量為2.59（保留兩位小數）t．

3．紙質一次性飯盒涂有石蠟（高級烷烴）和CaCO₃，若它們在食物中溶出過量，食用后會影響身體健康．測定石蠟或CaCO₃溶出量的實驗方法是：稱取飯盒質量（W₁），剪碎，選用適當的浸泡劑浸泡一段時間，取殘渣洗滌、烘干、冷卻、稱重（W₂）．W₁-W₂即物質溶出量．溶解浸泡試劑有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供選擇．
請回答：
（l）該實驗一定用不到的玻璃儀器是④（填序號）．
①燒杯   ②坩堝鉗   ③酒精燈   ④集氣瓶   ⑤漏斗   ⑥天平   ⑦燃燒匙
（2）為了將石蠟和碳酸鈣分別溶出，選用的浸泡劑分別是菜油、稀醋酸．
（3）下列說法不正確的是AC．
A．每種殘渣稱重操作至少要3次
B．測定CaCO₃溶出量時，可用過濾法得到殘渣
C．殘渣不清洗會導致溶出量測定值偏大
D．分離菜油與石蠟油可用蒸餾的方法．

2．某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），實驗方案如圖：

已知：
①Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺
②金屬離子沉淀的PH如表一：
表一：

離子	開始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Cr3+	4.9	6.8
Fe3+	1.5	4.1

③不同溫度下化合物的溶解度如表二：
表二：

物質	溶解度/（g/110g水）
	0℃	40℃	80℃
K2SO4	7.4	14.8	21.4
K2Cr2O7	4.7	26.3	73

請回答：
（1）操作A的名稱是抽濾（或過濾），加入硫酸的目的是將K₂CrO₄轉化為K₂Cr₂O₇．
（2）寫出固體1中加入H₂O₂和KOH溶液后發(fā)生反應的離子方程式2Cr（OH）₃+3H₂O₂+4OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（3）操作B由多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥．則下列說法正確的是AC．
A．操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶
B．洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C．當溶液出現過飽和現象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D．進行洗滌2操作時，可開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物有利于將雜質洗盡
（4）為測定產品的純度，可用摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉移至錐形瓶中的操作將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管．
②滴定時，先稱取0.5000g K₂Cr₂O₇ 產品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定，數據記錄如表三：
表三：

實驗序號	待測樣品溶液的體積/mL	0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

則測得K₂Cr₂O₇產品的純度是98%（以質量分數表示）．

1．80℃時，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO （g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO₂和SO₂，起始濃度如表所示，其中甲經2min達平衡時，NO₂的轉化率為50%，下列說法正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L-1	0.10	0.20	0.20
C（SO2）/mol•L-1	0.10	0.10	0.20

	A．	容器甲中的反應在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
	B．	達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等
	C．	溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的△H＞0
	D．	容器乙中若起始時改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，達到平衡時c（NO）與原平衡相同

20．反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應為放熱反應		B．	該反應吸收的能量為（E1-E2）
	C．	反應物A的能量低于生成物C的能量		D．	該反應只有在加熱條件下才能進行

19．將CH₃COOH和H¹⁸OC₂H₅在一定條件下發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可逆的，反應達到平衡后下列說法正確的是（　�。�

	A．	18O存在于所有物質中		B．	有的乙醇分子可能不含18O
	C．	所得酯的相對分子質量為88		D．	18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

18．①～⑧種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）①～⑧元素中最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；
（2）②與④兩元素形成的化合物的電子式為
（3）⑤⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Al＞Cl（用元素符號表示）；
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的化學方程式為NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．

17．甲烷的分子組成相當于1個碳原子和2個氫分子，1mol甲烷在空氣中充分燃燒 釋放的熱量與1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放熱總量的關系是（　�。�

	A．	前者大于后者		B．	前者小于后者
	C．	兩者相等		D．	沒有相關燃燒熱數據，無法對比

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子結構示意圖為．
（2）⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是Na⁺（填離子符號），原子半徑最小的是F（填化學式），⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示）．
（3）⑥對應的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力．
（4）①⑤兩元素可以形成原子個數比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過程．
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，寫出Z與⑦的反應方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CHONa+H₂↑．