8．下圖轉化關系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質，其余均是化合物．通常條件下B、E、F、Y均為氣體；A、C、H焰色反應均呈黃色；E、F相遇會產生白煙．

請按要求回答下列問題：
（1）化合物F的電子式．
（2）G在元素周期表中位置第三周期第ⅢA族．
（3）以上反應既屬于化合又屬于氧化還原反應的有③（填反應編號）．
（4）E與F反應的化學方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl；加熱條件下C與D的溶液反應的離子反應方程式為OH^-+NH₄⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）G與C的溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

7．工業(yè)上由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結構簡式是；
（2）A→B的化學方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaBr，其反應類型是取代反應；D的結構簡式，D→E反應類型是加成反應．
（3）E的結構簡式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）E有多種同分異構體，寫出3種含有一個羥基、一個酯基的E的同分異構體的結構簡式：、、．
（5）寫出E→G化學方程式．

6．已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產生乙烯．為探乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反．
乙同學在甲同學的實驗中，發(fā)現褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請回答下列問題：
（1）甲同學實驗中溴水褪色的主要方程式為．
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應，理由是ac
①使溴水褪色的反應未必是加成反應．
②使溴水褪色的反應就是加成反應．
③使溴水褪色的物質未必是乙烯．
④使溴水褪色的物質就是乙烯．
（3）乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO₂，可以用品紅溶液來驗證，它與溴水反應的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH 試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應，必有溴化氫生成，溶液呈酸性．

5．表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 ；③能與水在一定條件下反應生成C
B	①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C	①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯
D	①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應生成C的化學方程式為：CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）B具有的性質是②、③（填序號）．
①無色無味液體 　 ②有毒　   ③不溶于水     �、苊芏缺人�大
⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應褪色　⑥任何條件下不與氫氣反應
（3）B在50～60℃時，能與混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合溶液）反應，該反應的反應類型是取代反應，化學方程式為．
（4）D的結構簡式是CH₃COOH．

4．以淀粉A為原料可以制得有茉莉花香味的H，現按以下方式進行合成該香料（方框中A、B、C、D、E、F均為有機物，同時方框中某些無機產物省略）
已知：RCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$RCH₂OH+NaCl
請回答下列問題：
（1）A的化學式為（C₆H₁₀O₅）_n，B的名稱為葡萄糖．
（2）寫出①②的反應類型：①取代反應，②氧化反應．
（3）C→D的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
（4）F+E→H的化學方程式為，
（5）芳香化合物X是H的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO₂，符合要求的X有14種．

3．下列關于海水資源利用的表述中，不正確的是（　�。�

	A．	蒸餾法是海水淡化的主要方法之一
	B．	工業(yè)用電解氧化鎂的方法制取金屬鎂
	C．	用氯氣將苦鹵中的溴離子氧化以提取溴
	D．	用石灰從海水中“沉鎂”得到氫氧化鎂

2．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應為Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO，關于該反應的說法正確的是（　　）

	A．	C作氧化劑		B．	Al2O3作還原劑
	C．	N2發(fā)生還原反應		D．	AlN是氧化反應的產物

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	質量數為35的氯原子：35Cl		B．	氟原子的結構示意圖：
	C．	氯化銨的電子式：		D．	明礬的化學式：Al2（SO4）3

20．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應速率υ（B）=0.12mol/（L•min）．
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為12：13（化為最簡整數比）．

19．下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2
	B．	向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O