18．在以下性質的比較中，正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
	B．	單質的熔點：Li＜Na＜K＜Rb
	C．	分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
	D．	晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�

	A．	OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
	B．	原混合酸中NO3-物質的量為0.4 mol
	C．	第二份溶液中最終溶質為FeSO4
	D．	取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l

16．已知反應①：CO（g）+CuO（_S）?CO₂（g）+Cu（s）和反應②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數為K，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應①的平衡常數K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
	B．	反應③的平衡常數K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
	C．	對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/td>
	D．	對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

15．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）
（2）電池正極反應式MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（3）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應，生成反應的化學方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．

14．早在2003年，我國就己經成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，成為第三個把人送上太空的國家！發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼（N₂H₄）．
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)雙氧水．已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩(wěn)定結構，請寫出肼的結構簡式：．由¹⁸O、¹⁶O、H、D原子組成的H₂O₂分子共有9種．
（2）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中l(wèi)mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436KJ．

13．完成下列問題
（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質有相似性，如鋰和鎂．下列關于金屬鋰的說法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬             B．鋰可以和冷水反應放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水                 D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰
（2）下列有關堿金屬的說法中，正確的是B．
A．金屬鋰應保存在煤油中
B．隨著核電荷數增加，陽離子的氧化性逐漸減弱
C．它們都能在空氣里燃燒生成M₂O（M表示堿金屬）
D．堿金屬單質熔沸點隨核電荷數的增大而升高
（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：
吸氫反應：2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氫反應：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①放氫反應中的氧化劑是H₂O．
②己知LiH固體密度為0.8g/cm³．用鋰吸收112L （標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為1：1120．由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mo1．

12．德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構．為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K₁、K₂、K₃；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是a燒瓶中產生“噴泉”現(xiàn)象．
（2）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H₂的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為450mL （空氣的平均相對分子質量為29）．
（4）已知乳酸的結構簡式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）．
②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：CH₃CH（OH）COOH+NaOH→CH₃CH（OH）COONa+H₂O．

11．從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關它的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C10H16		B．	分子中所有碳原子可能共平面
	C．	其一氯代物有9種		D．	能與溴水發(fā)生加成反應

10．下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（　�。�

	A．	乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
	B．	溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
	C．	乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	D．	乙醇（水）：加足量濃硫酸，蒸餾

9．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2O
	B．	光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有2種
	C．	乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
	D．	乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色