10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中一定含有共價鍵
	B．	共價化合物中可能含有離子鍵
	C．	第IA族元素與第VIIA族可能形成離子化合物，也可能形成共價化合物
	D．	非金屬元素間不可能形成離子化合物

9．只用一種試劑就能區(qū)別NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO₃溶液，該試劑是（　�。�

A．

氯水

B．

H2O

C．

稀鹽酸

D．

NaOH溶液

8．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是（　　）

A．

NaI

B．

CaCl2

C．

CO2

D．

KOH

7．根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是（　�。�

	A．	它們表示三種元素
	B．	②③的化學性質(zhì)相同
	C．	②表示的元素是金屬元素
	D．	①表示的是原子，而④表示的是陰離子

6．某短周期元素的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，該元素的符號為（　　）

A．

C

B．

S

C．

O

D．

Si

5．已知A、B、C、D四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下：
①在元素周期表中的相對位置如下：

	A
B	C	D

②B元素原子的最外層電子數(shù)為其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{7}$，D的單質(zhì)在空氣中燃燒時，生成對環(huán)境有嚴重污染的氣體．
請回答下列問題：
（1）D的元素符號為S，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）C的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₃PO₄．
（3）下列說法中正確的是abc（填字母）．
a．A的最高價氧化物對應的水化物在常溫下可以和銅反應
b．B的最高價氧化物對應水化物鈉鹽的水溶液俗稱水玻璃
c．常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可用鐵制容器盛放
d．C的離子半徑小于D的離子半徑
（4）探究法是學習化學的重要方法之一．在下表中列出了對H₂DO₃各種不同化學性質(zhì)的推測，根據(jù)示例完成下列表格：

編號	性質(zhì)推測	化學方程式
示例	氧化性	H2DO3+2H2D=3D↓+3H2O
①	酸性
②		H2DO3+Br2+H2O=H2DO4+2HBr

4．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素 編號	元素原子結(jié)構(gòu)
X	原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z	原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）寫出X的元素符號：N，Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為23．
（2）元素Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Z元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，用電子式表示X的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）Y的最高價氧化物和Z元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物發(fā)生反應的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；若反應過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³，則消耗Y的最高價氧化物的質(zhì)量為1mol．

3．下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（　�。�

	A．	NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑		B．	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
	C．	2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O		D．	NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

2．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價]	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的沸點為H2T＜H2R		B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
	C．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等		D．	M與T形成的化合物具有兩性

1．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．是下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　�。�

A．

水溶液能導電

B．

易溶于水

C．

熔化時能導電

D．

有較高的熔點