20．已知和互為同分異構(gòu)體（順反異構(gòu)），則化學(xué)式為C₃H₅Cl的鏈狀化合物的同分異構(gòu)體共有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

19．（1）試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式；
（2）分寫上述每一步反應(yīng)中氮元素化合價(jià)，并指出氮元素發(fā)生的氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)．

18．A～G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子與其他元素不處于同一周期，元素B的基態(tài)原子核外電子共有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D、F同族，D原子的基態(tài)原子價(jià)電子排布式均為ns²npⁿ⁺²，E元素所在周期中，E氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能力最小，試回答下列問題：（均用元素符號(hào)表示）．
（1）B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；C原子的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p³；
（2）C元素與A元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子、陽離子，分子的VSEPR模型名稱為正四面體、陰離子的立體構(gòu)型為V型、陽離子中中心原子的雜化類型為sp³；
（3）D、F對(duì)應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠₂O＞H₂S；
（4）SrS晶胞與EG晶胞結(jié)構(gòu)相似，SrS晶胞的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1個(gè)SrS晶胞中含有4個(gè)S^2-，SrS晶體中鍶的配位數(shù)為6；
（5）少量的FD₂通入EGD溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．

17．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示．下列判斷正確的是（　�。�

甲	乙
丙	丁	戊

	A．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙＞丁＞戊
	B．	金屬性：甲＞丙
	C．	原子半徑：丙＜丁＜戊
	D．	最外層電子數(shù)：甲＞乙

16．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的（　�。�

	A．	16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
	B．	16O與18O核外電子排布方式相同
	C．	通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
	D．	1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

15．下列事實(shí)能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是（　�。�
①1mol•L^-1 HCOOH溶液的pH=2  
②甲酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol•L^-1HCOOH與20mL 1mol•L^-1NaOH恰好中和  
④HCOONa溶液的pH＞7．

A．

①②

B．

②

C．

③④

D．

①④

14．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為C或O；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

13．已知化合物A既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．在一定條件下，A能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

（1）A的化學(xué)式可能為（NH₄）₂S或NH₄HS．
（2）當(dāng)X為鹽酸時(shí)，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．當(dāng)X為氫氧化鈉溶液時(shí)，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O．
（3）B與C可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成一種單質(zhì)，B與D也可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O或8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

12．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則
（1）A、B、C的元素符號(hào)分別為：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的氫化物分子式為H₂O；
（3）B、C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞H₃PO₄，比較B、C氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱是HCl＞PH₃．

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期
	B．	${\;}_{53}^{131}$ I與${\;}_{53}^{125}$I性質(zhì)完全相同
	C．	${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{125}$I 互為同位素
	D．	${\;}_{53}^{131}$I的質(zhì)子數(shù)為78