8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下稀釋溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
	B．	向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	25℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
	D．	等濃度的NaCl和CH3COONa等體積混合，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

7．某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO₃溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
	B．	a的數(shù)值為62.65
	C．	常溫下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次減小
	D．	在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�

A．

將海帶灼燒成灰

B．

除去氯氣中的HCl

C．

實(shí)驗(yàn)室制取NO

D．

配制溶液過程

5．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　　）

	A．	圖①標(biāo)上壓強(qiáng)可對(duì)逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)大
	B．	圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性變化
	C．	圖③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-的量的變化
	D．	圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸與生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系

4．下列有關(guān)FeCl₃溶液敘述正確的是（　�。�

	A．	在該溶液中：Na+、SO42-、CH2O、Mg2+可以大量共存
	B．	該溶液中Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
	C．	與NaHCO3溶液混合：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
	D．	每腐蝕32gCu需要1mol/L該溶液500mL

3．烷烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成：-CH₃、-CH₂-、、．如某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，-CH₂-、、 分別為m、n、a個(gè)，則該烷烴中-CH₃的數(shù)目應(yīng)是（　�。�

A．

2m+3n+4a

B．

m+2n+2a

C．

n+2a+2

D．

m+n+2a

2．現(xiàn)有短周期X、Y、Z三種元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子．
回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：X氫、Y碳．
（2）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3N_A．
（3）化合物ZX₃中Z原子軌道的雜化類型為sp³雜化
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．

1．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無色無味液體，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）．

（1）B的化學(xué)式為NO₂，D的化學(xué)式為Mg（NO₃）₂．
（2）寫出A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）工業(yè)上制取A分三步進(jìn)行，其中兩步反應(yīng)已經(jīng)在圖中得到體現(xiàn)，寫出另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無剩余，則B和F的物質(zhì)的量之比為1：1．

20．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種地殼中含量最多的金屬單質(zhì)和6.72L的H₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H₂，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH₃．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg₃N₂  （用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（5）有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有CuO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取樣后加H₂SO₄，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O． （已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

19．下列有關(guān)非金屬單質(zhì)的說法正確的是（　�。�
①硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
②氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂
④向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成
⑤為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)
⑦雷雨天氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)屬于自然固氮的一種方式．

A．

①②③⑤⑥

B．

②③⑥⑦

C．

①②③④⑦

D．

①②④⑥