18．有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl^-與SO₄^2-之比為（　�。�

A．

2：3

B．

1：3

C．

3：2

D．

2：1

17．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理（如圖）：

已知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm³；苯甲酸的熔點為122.4°C，在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g．
【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖1所示．
（1）圖中冷凝管的進水口為a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡壓強，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶．
（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是B（填字母）．
A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是便于控制溫度和使容器受熱均勻．
【分離產(chǎn)品】該同學設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（如圖2）．
（3）操作Ⅰ的名稱是分液；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（4）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115°C開始熔化，達到130°C時仍有少量不熔．該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確，請完成表中內(nèi)容．

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體加入水中，加熱溶解，冷卻結(jié)晶、過濾．	得到白色晶體和無色溶液	╲
②	取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液．	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點．	白色晶體在122.4℃左右時完全熔化	白色晶體是苯甲酸

【純度測定】稱取1.220g白色晶體，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH標準溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．計算樣品中苯甲酸純度為96%．

16．下列關(guān)于有機化合物的說法完全正確的是（　�。�

	A．	只有在生物體內(nèi)才能合成的物質(zhì)		B．	有機物都是含有碳元素的化合物
	C．	有機化合物都能燃燒		D．	含有碳元素的物質(zhì)

15．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　　）

	A．	兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1
	B．	分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
	C．	醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
	D．	分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＜Mg＜Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
	C．	酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4		D．	熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

13．某礦粉主要成份為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)，現(xiàn)按如下步驟制取BaCl₂•2H₂O晶體．
步驟1：酸浸：取該礦粉，溶于鹽酸，過濾出沉淀A
步驟2：氧化：向1的濾液中滴加過氧化氫溶液
步驟3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并過濾
步驟4：向3的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)PH至12，得到沉淀C
步驟5：向4的濾液中滴加鹽酸，經(jīng)一定操作制得BaCl₂•2H₂O晶體
（1）沉淀B主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（2）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．由圖1、2可知，為了更好的使Ca²⁺沉淀，還應(yīng)采取的措施為升溫．
（3）步驟3是否可以用步驟4代替一并處理？不可以，堿性過強，會使得氫氧化鋁溶解
（4）按如下方法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
①準確稱取0.5g BaCl₂•2H₂O試樣，加水溶解
②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na₂SO₃溶液，沉淀、靜置、過濾
③向濾出液中滴加0.06mol/LB溶液，利用滴定法測定剩余Na₂SO₃的量
問題：①步驟③中滴加的試劑可以為B；滴定至終點的現(xiàn)象為：溶液恰好呈紫紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色
A、KNO₃       B、KMnO₄         C、H₂0₂         D、NaClO
②已知滴定至終點，消耗標準液為20.00ml，則樣品純度為：97.6%
③若實驗藥品及操作均無誤差，計算純度為100.4%，分析原因可能是：BaCl₂•2H₂O部分失水（只寫一點，合理即可）

12．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基
甲酸銨，反應(yīng)的化學方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用如圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①制備氨基甲酸銨時溫度不能高，該實驗中控溫措施有哪些攪拌、冰水浴、控制通入氣體流速．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干  b．高壓加熱烘干   c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80.00%．
[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]
（4）以NH₃和CO₂為原料在工業(yè)上生產(chǎn)尿素的原理是：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）（I）+H₂O（I），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），
如圖4是氨碳比（x），$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．
a隨著x增大而增大的原因是NH₃的量增大，平衡正向移動，則增大CO₂的轉(zhuǎn)化率．，圖中A點處NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．

11．某實驗小組用圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：
反應(yīng)原理：
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

	密度g•cm-3	沸點/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液體烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液體烴

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g．
請回答下列問題：
（1）實驗前需要在三頸瓶中加入少許沸石（或碎瓷片），目的是防止爆沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷卻水從冷凝管的a（填“a”或“b”）端進入．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏液．
（4）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為分液，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（5）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．

10．某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液，其中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金屬離子，并設(shè)計了以下兩種流程以分別制取CuSO₄•5H₂O晶體和AlCl₃溶液：

已知：相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為：

離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cu2+
pH范圍	2.2～3.2	5.5～9.0	4.1～5.0	5.3～6.6

請回答下列問題：
（1）加入H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，欲使制取的CuSO₄•5H₂O晶體較為純凈，pH至少應(yīng)調(diào)至5.0；
（2）寫出H₂O₂與Fe²⁺離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）流程②中加入適量Al粉起的作用是與酸浸液中Fe³⁺和H⁺反應(yīng)生成Al³⁺；
（4）根據(jù)你所學的化學知識，由AlCl₃溶液（不添加其他化學試劑）能否制得無水AlCl₃不能（填：能或不能），原因是直接加熱AlCl₃溶液，會發(fā)生水解反應(yīng)，最終得到氧化鋁；
（5）取體積為V（L）的酸浸液，向其中滴加a mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積（L）關(guān)系如圖2．請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe³⁺）：n（Al³⁺）$\frac{4{V}_{2}-{V}_{1}-3{V}_{3}}{3（{V}_{3}-{V}_{2}）}$．

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無氣體生成．副產(chǎn)品甲陽離子是Fe²⁺．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe²⁺氧化．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K_sp如下表所示．

氫氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol•L^-1，當溶液的pH等于10時，Mg（OH）₂開始沉淀．
②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺．
（4）Mg還原TiCl₄過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．
（5）在800～1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-．