8．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
	B．	最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7
	C．	同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
	D．	同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

7．下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO₂  ③SiO₂④NaOH  ⑤K₂S，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．

6．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH-CH₂ $\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②\frac{{H}_{2}O}{O{H}^{-}}}$R-CH₂CH₂OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）C的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCHO．
（3）E的分子式為C₄H₈O₂．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

5．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C₉H₁₀O₂，試回答下列有關(guān)問題．

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．C轉(zhuǎn)化為D：加成反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D生成E的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
B和F生成G的化學(xué)方程式：+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為6種；
①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．
其中核磁共振氫譜共有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

4．提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)少量雜質(zhì)），所選用的除雜質(zhì)試劑與分離方法正確的是（　�。�

	不純物質(zhì)	處雜試劑	分離方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	氫氧化鈉溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙醇（水）	新制生石灰	蒸餾
D	苯（苯酚）	濃溴水	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	XYZW的原子半徑依次減小
	B．	W與X形成的化合物中只含離子鍵
	C．	W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
	D．	若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

2．下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　�。�

	A．	K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4		B．	[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
	C．	[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2		D．	[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4

1．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�

	A．	兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
	B．	NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
	C．	NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
	D．	氨氣的相對分子質(zhì)量大于甲烷

20．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（　�。�

	A．	鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
	B．	因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
	C．	最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大
	D．	對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大

19．常溫常壓下，某氣態(tài)烴和氧氣的混合氣體20L，完全燃燒后通過濃硫酸后，再恢復(fù)到原來條件，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄�設(shè)烴完全燃燒無剩余，則該烴可能是（　�。�
①CH₄    ②C₂H₄    ③C₂H₂    ④C₂H₆    ⑤C₃H₆    ⑥C₃H₄  ⑦C₃H₈    ⑧C₄H₆．

A．

只有①③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

只有②⑦

D．

①②④⑦