15．下列關于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是（　　）

	A．	乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
	B．	乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結構，原子不在同一平面上
	C．	乙烯和乙烷燃燒現象相同，完全燃燒產物也相同
	D．	乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能

14．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標準狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定含有乙烯		B．	一定含有甲烷和乙烯
	C．	一定含有甲烷		D．	無法確定

13．能證明丙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（　　）

	A．	丙烯分子里碳氫原子個數比為1：2
	B．	丙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
	C．	丙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
	D．	丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

12．有關乙烯有下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇  ②乙烯能發(fā)生加聚反應   ③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應 ④乙烯是無色難溶于水的氣體  其中正確的是（　�。�

A．

只有②

B．

①和③

C．

②和③

D．

②③④

11．為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，某研究性學習小組設計了下列實驗方案進行探究．請回答下列問題：

實驗裝置：如圖2
實驗步驟：
①按如圖2連接好裝置
②稱取兩份質量均為a g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數為V₁ml
③用潔凈的注射器向裝置A左側管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產生時，調節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數為V₂ ml
④另取一潔凈的注射器向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產生時，調節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數為V₃ ml
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會兒，若液面不發(fā)生變化則氣密性良好
（2）為使該實驗方案測定結果盡可能準確，實驗中應注意的問題是（只需寫出一點）合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）
（3）若a=0.30、V₁=112、V₂=448、V₃=672，合金中鎂的質量分數為40%
（4）某同學認為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質量分數，他的評價是否合理，說出理由合理，合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應，可以根據反應生成的氫氣的量計算出鋁的量，從而計算出鎂的質量分數．

10．甲、乙兩燒杯中盛有物質的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1L，分別向其中加入等質量的鋁片，反應完全后，甲中產生H₂的體積為2.24L，乙中產生H2的體積為3.36L（氣體體積均在標準狀況下測定），則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲、乙中鋁都有剩余
	B．	鋁片的質量是5.4 g
	C．	鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1 mol/L
	D．	鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.2 mol/L

9．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�

	A．	足量CO2與NaOH溶液反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O
	B．	NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

8．將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質陰、陽離子的數目都明顯改變的是（　�。�

A．

AgNO3

B．

FeBr2

C．

NaOH

D．

Na2CO3

7．KHSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應．下列說法不合理的是（　�。�

A．

X可能為KHSO4

B．

M不可能是BaCl2

C．

Y一定為Na2CO3

D．

N可能是FeSO4

6．等物質的量的Na、Mg、Al分別與等物質的量的鹽酸（1mol）反應生成H₂，產生H₂體積大�。ㄏ嗤瑺顩r）可出現下列四種情況：①Na＞Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na＜Mg=Al ④Na＜Mg＜Al，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	當n（Na）=n（Mg）=n（Al）=1mol時，①成立		B．	當n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.8mol時，②成立
	C．	當n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.6mol時，③成立		D．	當n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.5mol時，④成立