14．相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列判斷中正確的是（　　）

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q2

	A．	兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
	B．	達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
	C．	197＞Q1＞Q2
	D．	生成1molSO3（l）時(shí)放出的熱量等于98.5kJ

13．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
 
回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質(zhì)A是Fe，上述制備TiO₂的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸．
（3）反應(yīng)TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作用�?br />（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（g）+O₂ （g）△H₂=+38.8kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△△H₃=+282.8kJ•mol^-1
①反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0（或熵增加）．
②反應(yīng)C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O^2--4e^-=O₂↑或C+2O^2--4e^-=CO₂↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）
制備TiO₂時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變．

12．最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號(hào)的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號(hào)元素的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該元素原子的中子數(shù)為112		B．	該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165
	C．	該元素原子的核外電子數(shù)為112		D．	該元素原子的核電荷數(shù)為277

11．已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg?MgCl₂+2Rb（g），對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（　　）

	A．	銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣
	B．	銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
	C．	MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強(qiáng)
	D．	銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

10．一定溫度下，某密閉容器中的反應(yīng)為：aX（g）+bY（g））?cZ（g）+dW（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，X減少n mol/L，Y減少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L．若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則a：b：c：d為（　　）

A．

3：1：2：1

B．

1：3：2：2

C．

1：3：1：2

D．

3：1：2：2

9．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為       （　�。�

A．

872kJ

B．

557kJ

C．

436kJ

D．

188kJ

8．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后加入0.1摩爾的 Cu（OH）₂恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則：電解是如何進(jìn)行的？寫出電極反應(yīng)式先是電解硫酸銅和水，再電解水，陽(yáng)極：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑．

7．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl₂、H₂、NaOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在電解過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na₂CO₃溶液    b、Ba（OH）₂溶液     c、稀鹽酸．其中合理的加入順序?yàn)閎、a、c（填寫序號(hào)）；
（3）如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．這時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變）．

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．

5．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）═2NH₄HCO₃（aq）△H₃
△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=2△H₂-△H₁．