4．下列分子中，中心原子以sp³雜化且屬于極性分子的是（　�。�

A．

CCl4

B．

BF3

C．

CO

D．

NH3

3．電子構型為[Ar]3d⁵4s²的元素是（　�。�

A．

ds區(qū)元素

B．

過渡元素

C．

主族元素

D．

s區(qū)元素

2．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	沼氣和液化石油氣都是可再生能源
	B．	煤經氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	C．	PM 2.5含有的鉛、鉻、砷等對人體有害的元素均是重金屬元素
	D．	醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白體發(fā)生變性

1．某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CH₃OH，發(fā)生反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，反應過程中測定的部分數據見下表．已知該溫度下反應的平衡常數K=400，下列說法正確的是（　�。�

反應時間/min	n（CH3OH）/mol	n（CH3OCH3）/mo
0	2.05	0
t1		0.6
t2	0.05

	A．	反應在t2 min時v正≠v逆
	B．	反應達到平衡時，放出的熱量為50 kJ
	C．	反應在t1 min內的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	D．	若反應達到平衡后，縮小容器體積，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$變大

20．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，經一段時間后反應A（g）?B（g）+C（g）達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（B）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	前50 s內B的平均反應速率v（B）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	相同溫度下，若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數增大
	C．	相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數K=0.2 mol•L-1，則反應的△H＜0

19．氫、碳、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是BC（填字母）．
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：
N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=a kJ/mol^-1
為進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反應在進行時分為如下兩步．第一步：2NH₃+CO_2?H₂NCOONH₄，第二步：H₂NCOONH_4?H₂O+H₂NCONH₂．在一體積為0.5L密閉容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖1所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到約55 min時到達平衡．
②反應進行到l0min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=0.148 mol/（L•min）．
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定條件下，該反應中CO₂的平衡轉化率隨溫度、投料比[n（H₂）/n（CO₂）]的變化曲線如圖2：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分數隨投料比[n（H₂）/n（CO₂）]變化的曲線圖．

（5）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．右圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是a→b（填a→b或b→a）．

18．CH₄是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）寫出CH₄的結構式．
（2）CH₄是重要的化工原料，可以制備重要溶劑四氯化碳，寫出由CH₄直接生成四氯化碳的化學方程式CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（3）在碳原子數小于10的CH₄的同系物中，寫出一氯取代物只有一種的烷烴的結構簡式：CH₃CH₃、C（CH₃）₄（或C（CH₃）₃C（CH₃）₃）（任寫兩種）．

17．在673K、容積為2L的容器中發(fā)生下述反應，2SO₂+O₂?2SO₃，開始時充入8molSO₂和4molO₂．測得各物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）反應到平衡時SO₂的轉化率為75%．
（2）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CDE．（填字母）
A．混合氣體中SO₂與O₂的物質的量之比為2：1且保持不變
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗2mol SO₂，同時生成1mol O₂
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

16．周期表中前七周期元素的種類如下：

周    期	1	2	3	4	5	6	7
元素種類	2	8	8	18	18	32	32

請你尋找規(guī)律，預言第8周期最多可能包含的元素種類為（　　）

A．

18種

B．

32種

C．

50種

D．

64種

15．①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

	A．	水電離的c（H+）：①=②=③=④
	B．	將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
	C．	等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量，②最大
	D．	向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②