15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	C2H6和C4H10一定是同系物
	B．	C2H4和C4H8一定是同系物
	C．	相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)，不一定是同分異構(gòu)體
	D．	烯烴各同系物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

14．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�

	A．	四氯化碳的電子式		B．	乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH
	C．	聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2		D．	丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖

13．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

A．

2-甲基-3-丁炔

B．

3-甲基丁烯

C．

2-甲基丁烷

D．

二氯乙烷

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	石油主要成分都是碳?xì)浠�合�?/td>
	B．	煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	C．	天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
	D．	75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

11．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH₃CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，A中所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C₂H₄O的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學(xué)方程式．
（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線．
（5）物質(zhì)C （C₈H₁₀O₄）存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：
①一個(gè)C原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；
②苯環(huán)上含有4個(gè)取代基；
③分子中含有兩個(gè)-CH₂OH．符合上述條件的C的同分異構(gòu)體有11種，寫出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

10．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運(yùn)載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負(fù)性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N．
（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O₃是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp²、sp³．在圖2中用“→”標(biāo)出N和Fe²⁺形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖2所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計(jì)算出該堆積方式的空間利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

9．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，用H₂表示平均反應(yīng)速率υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

8．N、Cu、H、O、S、Mg是常見(jiàn)的六種元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N與O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為
3：2；Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空：

堿性： Mg （OH）2＞ Cu（OH）2

第一電離能：O＜ N

熔點(diǎn)： MgS＜ MgO

穩(wěn)定性： H2S＜ H2O

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg₃N₂），Mg₃N₂（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol H₂SO₄放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg₃N_2（S）+4H₂SO_4（aq）=3MgSO_4（aq）+（NH₄）₂SO_4（aq）△H=-4akJ/mol．
（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

7．在加熱固體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH₄Al（SO₄）₂，B點(diǎn)物質(zhì)為Al₂（SO₄） ₃，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	0℃→t℃的過(guò)程變化是物理變化
	B．	C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料
	C．	A→B反應(yīng)中生成物只有Al2（SO4）3和NH3兩種
	D．	Al2（SO4）3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH?Al（OH）3

6．下列有關(guān)NaHSO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
	B．	與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
	C．	和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
	D．	能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說(shuō)明NaHSO3溶液具漂白性