20．A與SO₂屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B．
（1）寫出上述制備A的化學反應方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O+CuS．
（2）若將S₂Cl₂與CuO在100～400℃加熱時也能生成A．寫出 相應的化學反應方程式S₂Cl₂+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S₂O+CuCl₂．
（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）．則這兩種酸由強到弱的化學式分別為H₂SO₃和H₂S．

19．下列實驗不合理的是（　�。�

	A．	證明非金屬性強弱 S＞C＞Si		B．	四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	制備并收集少量NO氣體		D．	制備少量氧氣

18．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	X的分子式為C12H16O3
	B．	可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
	C．	X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
	D．	在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

17．納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用，制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）檢驗TiO₂•xH₂O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^-已除凈．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（5）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g•mol^-1）試樣W g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)表達式為$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判斷下列操作對TiO₂質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測定結果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果偏低．

16．氮元素的化合物應用十分廣泛．請回答：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液態(tài)N₂O₄作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ•mol^-1．

（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）．N₂O₄的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題：
①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L•mol^-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是A：
A．混合氣體的密度保持不變；   B．混合氣體的顏色不再變化；   C．氣壓恒定時
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO₂）=0.6moln（N₂O₄）=1.2mol，則此時V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH₄⁺；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．（探究題）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．

完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為C₄H₄，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是d．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br₂發(fā)生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：．

14．有機化合物A是人工合成的香料茉莉酮，其結構簡式如圖：
（1）該化合物中碳原子數(shù)目是11，分子式是C₁₁H₁₆O．
（2）1mol該有機物與H₂充分反應，消耗3H₂mol．
（3）該有機物能否發(fā)生銀鏡反應？不能．

13．實驗室做乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的實驗時：
①為產(chǎn)生光亮的銀鏡，試管用蒸餾水洗滌后再用NaOH溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈．
②配制銀氨溶液時向盛有AgNO₃溶液的試管中逐滴滴加氨水溶液邊滴邊振蕩直到先生成的沉淀恰好溶解為止．有關反應的化學方程式：AgNO₃+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃•H₂O═Ag（NH₃）₂OH+2H₂O．
③加熱時應用水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡的化學方程式為CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

12．己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下：

，下列有關敘述中不正確的是（　�。�

	A．	它易溶于有機溶劑
	B．	可與NaOH和Na2CO3溶液發(fā)生反應
	C．	該有機物分子中一定有14個碳原子共平面
	D．	1 mol該有機物可與5 mol Br2發(fā)生反應

11．可用于區(qū)別苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四種無色液體，所選試劑正確的一組為（　�。�

	A．	氯化鐵溶液、溴水		B．	NaOH溶液、溴水
	C．	高錳酸鉀溶液、溴水		D．	NaHCO3溶液、溴水