3．堿式碳酸鈷[Co_x（OH）_y（CO₃）_z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．

	乙裝置的質(zhì)量/g	丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前	80.00	62.00
加熱后	80.36	62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為Co₂（OH）₄（CO₃）₂．
（5）含有Co（AlO₂）₂的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂•6H₂O的一種工藝如圖3：
已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈化除雜時，加入 H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃ 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl₂的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．

2．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強		B．	混合氣體的密度
	C．	B的物質(zhì)的量濃度		D．	氣體的平均摩爾質(zhì)量

1．化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應用，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	依次使用Na2CO3溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的CaSO4
	B．	草木灰溶液能夠去除油污
	C．	低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
	D．	若發(fā)生液氨泄漏，人應盡量往上風向處較低的位置轉(zhuǎn)移

20．根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（　�。�

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	單質(zhì)硼
熔點/℃	810	710	180	-68	2300
沸點/℃	1 465	1 418	160	57	2 500

	A．	SiCl4是分子晶體		B．	單質(zhì)硼可能是原子晶體
	C．	AlCl3加熱能升華		D．	NaCl的鍵的強度比MgCl2的小

19．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol•L^-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色色剛好變成無色為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80.0%．
（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起ACE（填序號）．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視
（6）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL，設此時液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V大于（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．

18．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�

序號	甲	乙	丙
①	CO2	NH3	CaCl2
②	CO2	SO2	石灰水
③	NO2	SO2	BaCl2
④	HCl	CO2	石灰水

A．

②③④

B．

①②③

C．

①③④

D．

全部

17．有一瓶K₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量樣品溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	K2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
	B．	加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
	C．	加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
	D．	此實驗不能確定K2SO3是否部分被氧化

16．已知CH₃C¹⁸OOH在水溶液中存在以下平衡：CH₃C¹⁸OOH?CH₃CO¹⁸OH，當 CH₃C¹⁸OOH與CH₃H₂OH發(fā)生酯化反應時，寫出含¹⁸O的所有產(chǎn)物的結(jié)構簡式：CH₃C¹⁸OOC₂H₅、H₂¹⁸O．

15．（1）下列變化（填序號）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；
（2）用電子式寫出MgCl₂、HCl的形成過程
①MgCl₂的形成過程：；
②HCl的形成過程：．

14．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H₂O₂．易于酸反應生成H₂O₂，過氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等，是一種重要化工試劑．

（Ⅰ）CaO₂的制備原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl實驗步驟如圖1，反應裝置如圖2所示，請回答下列問題：
（1）儀器x的名稱為恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）
（2）用平衡移動原理解釋加入氨水的作用是中和反應生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進行．
（3）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO₂純度檢測，將一定量CaO₂溶于稀硫酸，用標準KMnO₄溶于滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反應后生成Mn²⁺）計算確定CaO₂的含量．
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO₂樣品的純度90.00%

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次
消耗KMnO4體積/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）測得CaO₂純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時間不足      
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失  
D．配置KMnO₄標準溶液定容時俯視容量瓶標線．