12．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是（　　）

	A．	用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀
	B．	纖維素、蛋白質(zhì)、塑料、天然橡膠都是高分子化合物
	C．	日常生活中常用無水乙醇進行殺菌消毒
	D．	光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關

11．有機物W的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為51.52%，W在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水．請回答下列問題：
（1）W分子中含有4個氧原子．
（2）W的相對分子質(zhì)量是132．
（3）W的分子式是C₅H₈O₄．
（4）根據(jù)下列信息推斷W的結構簡式：
①若W在核磁共振氫譜上只有2個峰，能和碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，則W的結構簡式為HOOCC（CH₃）₂COOH，寫出W與足量的乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應的化學方程式：HOOCC（CH₃）₂COOH+2CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCC（CH₃）₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
②若W在核磁共振氫譜上兩組峰的面積之比為1：1，則W的結構簡式為．

10．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	H、D、T互為同位素
	B．	NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
	C．	常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
	D．	常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
	B．	石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
	C．	做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
	D．	牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同

8．錳、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
Ⅱ．某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO₂）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO₂還原成Mn²⁺，反應的離子反應方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）過程②中，濃縮需要使用酒精燈、三腳架，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（s）．
②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是H₂O₂，調(diào)pH的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺除去Fe²⁺．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大成NiSO₄濃度，有利于蒸發(fā)結晶．

7．關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
	B．	可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性
	C．	實驗室可用圖③的方法收集Cl2或NH3
	D．	利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中c為陰離子交換膜、b為陽離子交換膜

6．有機物M的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C17H18O3
	B．	M中有4個飽和碳原子
	C．	M可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但它們的反應類型不同
	D．	1mol　M常溫下最多可以與6　mol　H2反應

5．2014年全國多個城市出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，十面“霾”伏，自強不“吸”等網(wǎng)絡語流行，（　�。�

	A．	目前加碘食鹽中主要添加的是KI
	B．	光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關
	C．	淀粉、纖維素和聚乙烯都屬于天然高分子化合物
	D．	光纖通信使用的光纜的主要成分和太陽能電池使用的材料都是SiO2

4．鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化．完成下列計算：
（1）將7.8克Na₂O₂完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為8%
（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na₂O₂充分反應，固體質(zhì)量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為23.2．
（3）向100mL NaOH溶液中通入CO₂充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）．通入二氧化碳的體積V（標準狀況下）與M的質(zhì)量W的關系如下圖所示．
（a）推斷b點時M的組成成份（寫出計算過程）．
（b）若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na₂CO₃8.48g，則加入的物質(zhì)可以是Na₂O或Na₂O₂．
（4）由31g NaOH和NaHCO₃的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成份．（已知NaHCO₃的分解溫度低于250℃）

3．已知：（Ⅰ）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有-CH₃、-NH₂等；使新取代基進入它的間位的取代基有-COOH、-NO₂等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH₂）易被氧化；硝基（-NO₂）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH₂），如圖是以C₇H₈為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C₇H₅NO）_n的流程圖．

回答下列問題：
（1）寫出反應類型．反應①取代反應，反應④縮聚反應．
（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是b，Y是a．（填序號）
a．Fe和鹽酸    b．酸性KMnO₄溶液    c．NaOH溶液
（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式．A～E中互為同分異構體的還有和．（填結構簡式）
（4）反應①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式．
（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式．