9．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�

	A．	乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙醇中的乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O
	D．	苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

8．有機分子中，當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如是某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子．當(dāng)此有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（　　）

	A．	與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)		B．	與NaOH水溶液反應(yīng)
	C．	催化劑作用下與H2反應(yīng)		D．	與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

7．甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，b極增重3.2g．

6．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

5．t℃時Na₂SO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g•cm^-3，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1．向足量飽和溶液中，加入X g無水Na₂SO₄或蒸發(fā)Yg水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1		B．	S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
	C．	X=YS		D．	W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

4．某有機物M既可以與HCl反應(yīng)又可與NaOH反應(yīng)，還可以兩分子縮掉2個水分子，生成分子式為C₄H₆0₂N₂的有機物N，則M的結(jié)構(gòu)簡式為NH₂CH₂COOH，N的結(jié)構(gòu)簡式為，M與HCl反應(yīng)的離子方程式為NH₂CH₂COOH+H⁺=．

3．用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂有四個共價鍵．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式是．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂電子總數(shù)相等，其化學(xué)式為N₂O．
（4）E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是Na，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，屬于過渡元素的是K（該空用字母表示），最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物是HClO₄，在周期表中鐵的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B氣態(tài)氫化物中以H₂O最穩(wěn)定（填化學(xué)式）．B的最簡單氫化物的電子式，其空間構(gòu)型為正四面體．
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl．寫出BD₂化合物中微粒間作用力共價鍵．
（4）B和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是H₂SO₄．（填化學(xué)式），寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（5）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃、還有反應(yīng)生成的Cl₂和NOCl，假設(shè)NOCl中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式．
（6）EBC^-和A₂D₂反應(yīng)生成了ED₄^2-和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體，以及水和氫離子，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號ANa，DSi，EP；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）D的固態(tài)氧化物是原子晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D-0共價鍵為4nmol．