16．N₂O₃很容易分解為NO和NO₂，將棕黃色的NO₂冷卻到0℃左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N₂O₄．

15．某溶液中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)比為5：4：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個(gè)數(shù)比為4：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

6：1

B．

5：1

C．

7：1

D．

4：1

14．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
	B．	兩種微粒，若質(zhì)量數(shù)不同，則其化學(xué)性質(zhì)一定不同
	C．	兩種微粒，若質(zhì)量數(shù)相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	D．	微粒的核外電子數(shù)相同，則一定屬于同種元素

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	一定條件下2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA
	B．	常溫常壓下，64gO2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4NA
	C．	1molCl2與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2含共用電子對(duì)數(shù)為3NA

12．下列事實(shí)和平衡移動(dòng)無關(guān)的是（　�。�

	A．	開啟啤酒后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	B．	實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
	C．	合成氨工業(yè)中不斷分離出液氨有利于NH3的生成
	D．	氯化亞鐵溶液久置呈黃色

11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知同位素中有20個(gè)中子．
（1）計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：AO、BP、DCl．
（2）A元素與氫元素形成的H₂A化合物分子中，所含化學(xué)鍵為極性鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H₂A的形成過程，．
（3）A元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃，該化合物在物質(zhì)分類中屬于兩性氧化物氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀溶解．

9．分別由氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），其質(zhì)量均為1g，則它們：
（1）原子個(gè)數(shù)比為6：3：2．                
（2）電子個(gè)數(shù)比為6：3：2．
（3）相同條件下的密度之比為1：2：3．      
（4）相同條件下的體積之比為6：3：2．

8．下列關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：K＞Na＞Mg＞N		B．	酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
	C．	穩(wěn)定性：HF＜H2O＜H2S		D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

7．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的是（　�。�

	A．	為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索
	B．	利用元素周期表發(fā)現(xiàn)元素的種類和原子的種類相同
	C．	在周期表中金屬與非金屬的分界處，可尋找半導(dǎo)體材料
	D．	指導(dǎo)人們?cè)谶^渡元素中尋找催化劑和耐高溫．耐腐蝕的合金材料