16．鹵化銀AgX及Ag₂Z的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標(biāo)p（Ag⁺）=-lgc（Ag⁺），縱坐標(biāo)y=-lgc（X^-）或-lgc（Z^2-）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該溫度下Ag2Z的Ksp約為1×10-8
	B．	a點(diǎn)可表示AgCl的過(guò)飽和溶液
	C．	b點(diǎn)可表示AgI的過(guò)飽和溶液，且c（Ag+）=c（I-）
	D．	該溫度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

15．如圖為元素周期表短周期的一部分．其中W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	X
Z	Y		W

	A．	X、Y、W的氧化物都屬于酸性氧化物
	B．	工業(yè)上采用電解Z的氯化物制備Z單質(zhì)
	C．	W的單質(zhì)易溶于XW2
	D．	1molX或Y的最高價(jià)氧化物分子中都含有2mol雙鍵

14．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化
	B．	化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
	C．	可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
	D．	石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

13．將28.8g銅投入100ml濃硝酸中，最后銅剩余，其NO₃^-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO₂與N₂O₄的平衡）為8.96L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量是0.3mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過(guò)程中NO₃^-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×10⁷Pa，再加熱到500℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N₂O十NO₂，2NO₂?N₂O₄．

12．“中東有石油，中國(guó)有稀土”、稀土是極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物W作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，W不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（2）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce³⁺+1H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺．
（3）取上述處理后得到Ce（OH）₄的產(chǎn)品0.6240g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L^-1 CeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce³⁺）消耗29.10ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97.00%．

11．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）白磷中毒后可用硫酸銅溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示（未配平）
11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
回答下列問(wèn)題：
①Cu₃P中P元素的化合價(jià)是-3價(jià)
②1molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol
③H₃PO₄是三元弱酸，分別寫(xiě)出磷酸三級(jí)電離的電離方程式：H₃PO₄ H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^- H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2- H⁺+PO₄^3-
④Na₃PO₄為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其水溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1個(gè)電子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，A、E元素同主族．G元素能形成穩(wěn)定的G^-離子．回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分別與A形成的兩種常見(jiàn)化合物依次為x、y它們的沸點(diǎn)由低到高的順序是HCl＜H₂O（用化學(xué)式回答）
（3）A、C元素形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物為m．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通常制備m的化學(xué)方程式；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②用于干燥m的干燥劑可以選用下列的
a、無(wú)水氯化鈣  b、濃硫酸  c、堿石灰  d、五氧化二磷
③液態(tài)m也可以發(fā)生類似H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-的自耦電離、寫(xiě)出液態(tài)m自耦電離的方程式NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（4）寫(xiě)出F與G形成的化合物FG₃，溶液，與A、B、D、E四種元素組成的無(wú)機(jī)物在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3HCO₃^-Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

9．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋正確的是（　　）

	A．	濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸
	B．	通過(guò)改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HCl
	C．	兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出
	D．	濃硫酸的濃度（98%）遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度（37%），高濃度的酸制取低濃度的酸

8．碳酸鈉中含有少量硫酸鈉，下列是測(cè)定樣品純度的方案：
方案一  樣品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$過(guò)濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
方案二  樣品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$過(guò)濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
下列敘述正確的是（　�。�

	A．	方案一優(yōu)于方案二，因?yàn)镃aCl2比BaCl2更便宜
	B．	方案一優(yōu)于方案二，因?yàn)槠涑恋砦锶芙舛雀�小沉淀更安�?/td>
	C．	用乙醇洗滌沉淀比用水洗滌，測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確
	D．	以上兩種方案都必須采集樣品的質(zhì)量、沉淀劑和沉淀物的質(zhì)量

7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

X	Y
Z	W

	A．	若HmXOn為強(qiáng)酸，則Y的氫化物溶于水顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
	B．	若W（OH）n為兩性氫氧化物，則Z（OH）m為強(qiáng)堿（m、n均為正整數(shù)）
	C．	若氣體XHn不溶于水，則HmWOn為強(qiáng)酸（m、n、a均為正整數(shù)）
	D．	若HmZOn為強(qiáng)酸，則氣體HnY易溶于水（m、n、a均為正整數(shù)）