8．描述CH₃-CH=CH-C≡C-CF₃分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	6個(gè)碳原子有可能都在同一直線(xiàn)上
	B．	在同一直線(xiàn)上的碳原子可能為4個(gè)
	C．	分子中所有原子有可能都在同一平面上
	D．	6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

7．已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

6．某常見(jiàn)二價(jià)過(guò)渡金屬的鹽A可發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質(zhì)且不與稀H₂SO₄反應(yīng)；D為氣體單質(zhì)；E與F反應(yīng)時(shí)，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式Cu（NO₃）₂，D的化學(xué)式O₂．
（2）B轉(zhuǎn)化為E時(shí)，有多種方法，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）C與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）寫(xiě)出E與足量F的濃溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體溶解、溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（5）A分解時(shí)生成C和D的物質(zhì)的量之比為4：1．

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A與C形成的18電子物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵        C．非極性共價(jià)鍵
（3）寫(xiě)出A和E形成的化合物在水中的電離方程式H₂S?H⁺+HS^-．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂．

4．根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4							J

（1）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（4）A分別與D、E、F形成的化合物中，最穩(wěn)定的是NH₃．
（5）在C、D、G、H中，原子半徑最大的是Al．

3．下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　　）

	A．	檢驗(yàn)SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
	B．	檢驗(yàn)Cl-：確定無(wú)SO42-后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
	C．	檢驗(yàn)Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色
	D．	檢驗(yàn)NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變紅

2．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＞B＞C＞D
	B．	元素金屬性：B＞A，元素非金屬性：D＞C
	C．	離子半徑：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+
	D．	原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

1．已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)A、B都是金屬，A的還原性一定比B強(qiáng)
	B．	當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A的非金屬性一定比B強(qiáng)
	C．	當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬
	D．	當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬

20．有關(guān)堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（　　）

	A．	都可以保存在煤油中		B．	隨電子層數(shù)增加，熔沸點(diǎn)逐漸降低
	C．	都是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性		D．	隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大

19．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上用A和B的單質(zhì)化合制備化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃
（2）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）若D、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O
（4）用電子式表示化合物D₂F的形成過(guò)程．
（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．