17．歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六．科學家對探測器發(fā)回的數據進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其它碳氫化合物．下列關于碳氫化合物的敘述正確的是（　　）

	A．	碳氫化合物的通式為CnH2n+2		B．	芳香烴屬于碳氫化合物
	C．	乙炔是含碳量最高的碳氫化合物		D．	溴苯屬于碳氫化合物

16．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：XS、YNa、ZCl．
（2）X離子的結構示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（3）Y單質在空氣中燃燒的產物是（填入化學式）Na₂O₂，用方程式表示該物質的一種重要用途2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）Z單質通入Y₂X的溶液中，出現(xiàn)渾濁，寫出反應的離子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
（5）Z和X的氣態(tài)氫化物中還原性較強的是H₂S（填化學式）．

15．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉化為化學能，二氧化鈦作催化劑．生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉化為電能．水分解時，斷裂的化學鍵類型是共價鍵，分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與氧同一主族，硒原子比氧原子多兩個電子層，則Se的原子序數為34，最高價氧化物的化學式為SeO₃，氣態(tài)氫化物的還原性較H₂S強（填“強”或“弱”）．

14．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑．印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，負極材料是Cu，電解液是FeCl₃溶液，正極電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

13．已知陰離子X ^n-含有N個中子，元素X的質量數為A，則a g X^n- 中含電子的物質的量是（　�。�

A．

$\frac{A-N-n}{aA}$ mol

B．

$\frac{a（A-N）}{A}$ mol

C．

$\frac{m（A-N-n）}{A}$ mol

D．

$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

12．如圖是氫氧燃料電池（電解質為KOH）構造示意圖．關于該電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	電子由b通過燈泡流向a
	B．	氫氧燃料電池是環(huán)保電池
	C．	a極是負極
	D．	正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-

11．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
	B．	一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3
	C．	充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
	D．	Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比均為2：1

10．在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂（g）$\stackrel{．}{?}$2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	單位時間里生成 n mol A2，同時消耗 2n mol AB
	B．	容器中的總壓強不隨時間而變化
	C．	A2、B2、AB的物質的量之比滿足1：1：2
	D．	單位時間里生成2n mol AB的同時生成n mol B2

9．為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是（　�。�

	A．	HCl的溶解性強于H2S		B．	氯的最高價為+7價
	C．	HCl的穩(wěn)定性強于H2S		D．	HClO的氧化性強于H2SO4

8．下列物質中，所含化學鍵類型完全相同的是（　�。�

A．

CaCl2 K2S

B．

CO2 Na2O2

C．

NaOH HCl

D．

NH4Cl CaH2