10．如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�

	A．	可在灰色區(qū)域“甲”中尋找半導(dǎo)體材料
	B．	X、Z、W 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩能相互反應(yīng)
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
	D．	X只能形成一種氧化物

9．下列說法正確的是：（　　）
①液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑　
②NO和O₂反應(yīng)生成NO₂屬于氮的固定　
③可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣　
④檢驗(yàn)NH₄⁺時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

①④

8．下列遞變情況中，正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次減少
	B．	C、N、O元素非金屬性依次增強(qiáng)
	C．	C、N、O元素最高正價(jià)依次增大
	D．	Li、Na、K的金屬性依次減弱

7．下列過程吸收能量的是（　�。�

A．

鈉與水反應(yīng)

B．

H+H→H2

C．

石灰石分解

D．

酸堿中和

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

A．

Cu2+、Mg2+、SO42-

B．

H+、Mg2+、CO32-

C．

Ag+、NO3-、Cl-

D．

Fe2+、H+、NO3-

5．下列化合物中只存在離子鍵的是（　�。�

A．

NH3

B．

CaCl2

C．

H2SO4

D．

Na2O2

4．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	O2、O3互為同位素
	B．	1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
	C．	正丁烷和異丁烷互為同素異形體
	D．	金剛石、C60互為同分異構(gòu)體

3．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	A．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
	B．	大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
	C．	不隨意丟棄舊電池，生活垃圾分類放置
	D．	“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物

2．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl₂、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸�、MgO、CaCl₂、冰、干冰．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r（Mg²⁺）＜r（Na⁺）、r（O^2-）＜r（Cl^-）．
（4）每個Cu晶胞中實(shí)際占有4個Cu原子，CaCl₂晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為8．
（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H₂O是極性分子、CO₂是非極性分子外，還有一個重要的原因是H₂O分子之間能形成氫鍵．

1．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素之一，Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z的基態(tài)原子2p軌道上有3個未成對電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）上述元素能形成原子晶體單質(zhì)的是C（填元素符號，下同），能形成金屬晶體的是Cu．
（2）元素Y、Z組成的晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為C₃N₄，其硬度比晶體硅大（填“大”或“小”）．
（3）一種由元素W與Au組成的合金晶體具有立方最密堆積結(jié)構(gòu)．其晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中W原子與Au原子數(shù)目之比為3：1，該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），該晶體儲氫后的化學(xué)式為H_xAuyCu_z，x：y：z為H₈AuCu₃．