15．t℃時，AgCl的K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
	B．	在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10-12
	C．	在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點
	D．	在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性
	B．	Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型完全相同
	C．	簡單離子的半徑：Z＞R＞W＞Y
	D．	因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

13．某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應
	B．	該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
	C．	1 mol該物質最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應
	D．	1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

12．某含碳、氫、氧三種元素的有機物的蒸氣密度是CO₂的2倍（相同條件），該有機物中氧原子以“”結構存在的同分異構體的數(shù)目有（　�。�

A．

2種

B．

4種

C．

6種

D．

8種

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
	B．	盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol
	C．	17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 NA個
	D．	電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2 NA個，則陽極質量減少64 g

10．A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C₄H₉Cl；A→B的反應類型消去反應；
（2）有機物D的結構式為（CH₃）₂CBr-CH₂Br． M的結構簡式為．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C：n（CH₃）₂C=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$；E→F：2（CH₃）₂C（OH）-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂C（OH）-CHO+2H₂O．
（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構體d的結構簡式HCOOC（OH）（CH₃）₂．
①屬于酯類②能發(fā)生銀鏡反應；③能與金屬鈉反應放出氣體； ④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．

9．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成．現(xiàn)進行如圖所示實驗．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
	B．	步驟Ⅱ中質量減少的固體物質一定是Fe2O3
	C．	步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
	D．	根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質量分數(shù)為50%

8．如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A₂和1mol B₂氣體．兩容器分別在500℃達平衡時，A中C的濃度為c₁ mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c₂ mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（　　）

	A．	500℃達平衡時有：c1＞c2
	B．	500℃達平衡時有：a＞b＞c
	C．	達平衡后打開K，容器B的體積將減小
	D．	此反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

7．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
	B．	20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
	B．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	C．	1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
	D．	一定溫度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物質的量相同