8．以溴乙烷為主要原料制乙二酸時，經(jīng)過的最佳途徑反應順序為（　�。�

	A．	取代-消去-加成-氧化		B．	消去-加成-取代-氧化
	C．	消去-取代-加成-氧		D．	取代-加成-氧化-消去

7．通過下列方法，不可能將分子式為C₂H₆O的有機物的同分異構體，區(qū)別開來的是（　�。�

A．

紅外光譜

B．

核磁共振氫譜

C．

燃燒法

D．

與鈉反應

6．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�

A．

新戊烷

B．

乙醛

C．

三硝基甲苯

D．

四氯乙烯

5．下列命名正確的是（　�。�

	A．	CH3OCH3：二甲醚		B．	：3-乙基-4-戊烯
	C．	：三甲苯		D．	：3，3，5，5-四甲基己烷

4．關于分子式為“C₄H₈”的物質敘述正確的是（　　）

	A．	與乙烯互為同系物
	B．	其具有6種同分異構體
	C．	其一氯代物一共有12種
	D．	該物質的系統(tǒng)命名的名稱為“1-丁烯”

3．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學叫有機化學
	B．	有機物的反應與無機反應相比具有反應緩慢、產(chǎn)物復雜、常在水溶液中進行等特點
	C．	人們常利用有機物的性質，合成具有特定性質而自然界并不存在的有機物，滿足人類的需要
	D．	高分子化合物與低分子有機物不僅在相對分子質量和結構上有差異，而且在物理性質、化學性質上也有較大差別

2．有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質的量的A與B分別完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，則A與B相對分子質量之差（其中n為正數(shù)）不可能為（　�。�

A．

8n

B．

18n

C．

14n

D．

44n

1．有關物質的轉化關系如圖1．各物質均由短周期元素組成，D、I、K為單質，I為地殼中含量最多的金屬，A為淡黃色固體，B為常見的無色液體，F(xiàn)為海水中含量最多的溶質，E為紅褐色固體．
請回答下列問題：
（1）周期表中，I處在三周期，ⅢA族．
（2）B的電子式為，F(xiàn)的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）寫出反應②的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（5）反應③可用于焊接鋼軌，反應的發(fā)生是由于I的活潑性比K大．請再設計一個實驗比較I、K的活潑性向等量等濃度的稀硫酸中，分別投入相同大小的鋁片、鐵片，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，鋁片反應速率快，證明鋁比鐵活潑．
（6）為研究K腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的K釘分別固定在圖2的三個裝置中，再放置于玻璃罩里保存一星期后，

下列對實驗結束時現(xiàn)象描述錯誤的是B（填序號）
A．裝置Ⅱ左側的液面會降低
B．將裝置Ⅱ中換成32%的濃鹽酸不能加快K釘腐蝕速度
C．三個裝置中，裝置Ⅱ中的K釘腐蝕最嚴重
D．裝置Ⅲ中的K釘幾乎沒被腐蝕．

20．某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊的鋅錳酸性干電池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質，整個實驗過程如下，請回答有關問題：
Ⅰ、鋅皮和碳棒的回收
用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
Ⅱ、氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離．
（1）①從黑色粉末中得到NH₄Cl和ZnCl₂固體混合物，在以下分離操作中選擇恰當?shù)姆椒ǎò床僮黜樞蛱顚懶蛱枺゛ed．
a．溶解     b．分液     c．萃取     d．結晶    e．過濾     f．升華
②用加熱法可將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離，實驗原理用化學方程式表示為NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．
（2）簡述檢驗溶液中含NH₄⁺的實驗方法取適量待檢液，滴入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液中含NH₄⁺．
（3）鋅錳干電池工作時實現(xiàn)的能量轉化形式為化學能轉化為電能，負極反應式為Zn-2e═Zn²⁺．

19．氫氣是新能源家族的重要成員，請解決下列與氫氣相關的問題．
（1）氫氣是未來的理想能源，其優(yōu)勢有熱值高、制備原料水資源豐富等，請再列舉一點燃燒時不污染環(huán)境或可循環(huán)利用等．
（2）如圖1，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，現(xiàn)用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，冒氣泡．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是該反應放熱，溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度變小而析出．
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，
①t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快；
②t₂～t₃時間內反應速率逐漸減慢的主要原因隨著反應的進行，酸的濃度降低反應減慢．