18．研究氮機(jī)器化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義．
工業(yè)合成氨的原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．如圖表示在2L的恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．
（1）圖中0～10min內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.045•L^-1•min^-1，從11min其其他條件不變，壓縮容器的體積至1L，則n（N₂）的變化曲線為d（填字母）；
（2）下表為不同溫度下（其他條件相同）該反應(yīng)的平衡常數(shù)，由此可推知，三種溫度下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的是T₁（填“T₁”“T₂”或“T₃”）

T/℃	T1	T2	T3
K	10	2.5	1.8

（3）假設(shè)在溫度為T₁℃時(shí)，向該密閉容器中同時(shí)加入H₂，N₂，NH₃，使c（H₂）=0.1mol•L^-1，c（N₂）=x mol•L^-1，c（NH₃）=0.1mol•L^-1，若要使平衡建立過程中NH₃的濃度逐漸減小，則x的取值范圍是0≤x＜1．

17．甲醇（CH₃OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H₂）]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p₁＜ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132kJ•mol^-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．由圖2知，HCl和CH₃OH的混合氣體通過催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min^-1～30L•min^-1之間．流速過快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對(duì)制備CH₃Cl的影響是對(duì)主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH₃Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

16．以煉鉛廠鉛鋅煙灰（主要成分為ZnO，還含有少量Fe²⁺、Mn²⁺及微量其他重金屬離子）為原料生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時(shí)一般控制溫度為30℃，溫度不宜過高的原因是減少氯化氫的揮發(fā)．
（2）“氧化”時(shí)需控制溶液的pH為5．寫出KMnO₄氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O．實(shí)際生產(chǎn)中高錳酸鉀用量遠(yuǎn)多于理論用量的原因是部分高錳酸鉀氧化氯離子而消耗．
（3）物質(zhì)A的化學(xué)式是Zn．
（4）寫出流程中省略的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，低溫烘干，若操作不當(dāng)則會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)Zn（OH）Cl，欲降低產(chǎn)品中該雜質(zhì)的含量，可以采取的方法是控制蒸發(fā)時(shí)的溫度不宜過高，或者向?yàn)V液中加入適量的鹽酸．

15．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6mol CO₂和8mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，測(cè)得n（H₂）隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是 0.375 mol•L-1•min-1
	B．	若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%
	C．	若起始時(shí)向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O（g），則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
	D．	改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

14．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN^-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-兩種形式存在．
②Cu²⁺可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu²⁺在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）₆]^3-較CN^-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu²⁺的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l） 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	初始pH	廢水樣品體積/mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實(shí)驗(yàn)操作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響	12	60	10	10	20
③	雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響	7	60	10	20	10

實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN^-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu²⁺會(huì)形成Cu（OH）₂沉淀，影響了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN^-最終被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時(shí)放出NH₃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu²⁺是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN^-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

13．將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物）：
回答下列問題：

（1）電解ClCH₂COOK溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是A（填選項(xiàng)）．
A．2ClCH₂COO^--2e^-=ClCH₂CH₂Cl+2CO₂↑     B．2H⁺+2e^-=H₂↑
C．2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑           D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出下列化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類型：
A→B方程式：HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$OHC-CHO+2H₂O．
E→F方程式：ClCH₂CH₂Cl+KOH→CH₂=CHCl+KCl+H₂O．
指出反應(yīng)類型：A→B氧化反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．

12．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�

	A．	氮分子的電子式 N：：：N		B．	鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	質(zhì)量數(shù)是16的氧原子 ${\;}_{8}^{16}O$		D．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H5OH

11．TiO₂用途非常廣泛，工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO₃）提煉TiO₂的工藝流程如圖：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO₃+6H⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺+3H₂O，酸浸時(shí)為了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．（任寫二種）
（2）鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為FeSO₄•7H₂O，結(jié)晶析出A時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO₄）₂水解、減少FeSO₄•7H₂O的溶解量．
（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是促進(jìn)Ti⁴⁺水解趨于完全，得到更多的H₂TiO₃沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO₂和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl₄，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl₄得到金屬鈦，寫出TiO₂制備Ti的化學(xué)方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

10．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　　）

	A．	已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
	B．	新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	C．	0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等

9．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）