7．把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后溶液顯示弱酸性，則混合液中微粒濃度關系不正確的為（　　）

	A．	c（CH3COO-）＞c（Na+）		B．	c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）		D．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

6．常溫下，將0.2mol•L^-1 CH₃COOK 與0.1mol•L^-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是（　　）

	A．	c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）		B．	c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）		D．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

5．下列物質能促進水的電離，且溶液顯酸性的是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

NaF

C．

KOH

D．

H2SO4

4．下列水解的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	S2-+2H2O?H2S+2OH-		B．	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
	C．	CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+		D．	Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

3．某溫度下，純水中的c（H⁺）=3.0×10^-7mol/L，則此時溶液中c（OH^-）為3.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則c（OH^-）為1.8×10^-8mol/L．

2．下列物質屬于強電解質的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

BaSO4

C．

NH3H2O

D．

SO3

1．某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質．
實驗一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，計算放出112mL氣體（標準狀況），轉移電子的物質的量為0.01mol．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙褪色．
待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為恢復紅色．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某同學設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K₁、K₂是止水夾．

（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關閉K₁（“關閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞 現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H₂？將A中空氣壓入B中，有紅棕色氣體生成．
（4）如何消除環(huán)境污染？實驗現(xiàn)象觀察完畢，關閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，在重力作用下，U型管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出上述六種元素的元素符號：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了6個陰離子，晶體中陰陽離子數(shù)之比為1：1
（3）A、C所形成的化合物晶體的熔點比NaF晶體的熔點高，判斷理由是離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強
（4）寫出A、D形成的化合物與F最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

19．根據(jù)如表五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是E
A．Q和R     B．S和T     C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是D
A．S²⁺           B．R⁺         C．T³⁺        D．U⁺
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是C
A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是p區(qū)元素，其氯化物的化學式為TCl₃．

18．如表為元素周期表中的一部分，列出11種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．

主族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	VII	0
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨	⑩					（11）

（1）11種元素中，第一電離能最小的是K；電負性最大的是F．（都用化學符號表示）
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是Al（OH）₃．（填化學式）
（3）元素②的氫化物的電子式為；該氫化物常溫下和元素④的單質反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）④和⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為NaOH和HClO₄．④和（11）兩元素形成化合物的化學式為NaBr；　該化合物灼燒時的焰色為黃色
（5）第一電離能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），請說明原因：Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．