20．下列各項敘述中，正確的是（　�。�

	A．	C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物
	B．	CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應(yīng)
	C．	與 互為同分異構(gòu)體
	D．	H2O與D2O互為同素異形體

19．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含¹⁸0）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液．

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅0H
②有關(guān)有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素¹⁸0示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸0位置的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有：（請寫出兩點）：①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

18．下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是（　　）

A．

CH4與C4H10

B．

和

C．

和

D．

C6H12 與C4H10

17．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（　�。�

	A．	用氯化銨和氫氧化鈣制NH3		B．	二氧化錳和濃鹽酸制氯氣
	C．	用鋅粒和稀硫酸制H2		D．	用雙氧水和二氧化錳制O2

16．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_X、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1．該反應(yīng)△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
②已知：分別斷裂1mol N₂、O₂分子中化學(xué)鍵所需要的能量是946kJ、497kJ，則斷裂1mol NO分子中化學(xué)鍵所需要的能量為631.25kJ．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） （×10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO） （×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=1.88×10^-4 mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L/mol．（寫出計算結(jié)果）
③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC （填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量減小
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行
D．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
④研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度mol•L-1	CO初始濃度mol•L-1	催化劑的比表面積m2•g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．
①負極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-═CO₂．
②工作時O^2-由電極b流向電極a（填a或b）

15．下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（　�。�

	A．	CH4與C2H4
	B．	CH3-CH=CH-CH3 與 CH3-CH2-CH2-CH3
	C．	O2與O3
	D．	C2H6與C3H8

14．下列關(guān)于有機物的說法中不正確的是（　�。�

	A．	甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)
	B．	順-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸點不相同
	C．	C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種
	D．	乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上

13．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽為“能源元素”．
Ⅰ．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N₂=2Li₃N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物L(fēng)i₂O（填化學(xué)式）．
Ⅱ．如圖所示是從鋰輝石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄=K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄=Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度 溶解度	10	20	50	80
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是Li₂SO₄的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li₂CO₃產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）₃，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li⁺ 濃度和溶液溫度，使得Li₂CO₃容易析出．
（5）洗滌Li₂CO₃晶體使用熱水．

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

已知：①NiCl₂易溶水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

	Ksp	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	1.9×10-33	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75
NiC2O4	4.0×10-10	--	--

回答下列問題：
（1）該工藝流程中多次重復(fù)利用的一種實驗基本操作是過濾．
（2）酸溶所留殘渣的主要成分為炭粉（填物質(zhì)名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）₃和沉淀Al（OH）₃（填化學(xué)式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計
（4）已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O，則加入Na₂C₂O₄溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應(yīng)方程式2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）₃和Al（OH）₃同時存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10^-5．

11．2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站（www．InnoCentive．com）上懸賞下列化合物的合成路線．
截止日期為2002 年4 月1 日，懸賞金額為$100，000USD．該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1，圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖，單位是ppm；氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，吸收峰面積（或高度）越大（或高）．其核磁共振波譜圖如：

參考結(jié)構(gòu)式，分析核磁譜圖，回答下列問題：
分子中共有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；
譜線最高者表示有3個環(huán)境相同的氫原子，譜線最低者表示有1個環(huán)境相同的氫原子，結(jié)構(gòu)式中的Et表示烷烴基，從圖譜中可以推斷結(jié)構(gòu)式中的這個烷烴基是CH₃CH₂-．