5．濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	MOH的堿性強于ROH的堿性
	B．	ROH的電離程度：b點大于a點
	C．	若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
	D．	當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大

4．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的沸點：W＞X		B．	陰離子的還原性：W＞Z
	C．	氧化物的水化物的酸性：Y＜Z		D．	X與Y不能存在于同一離子化合物中

3．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�

	A．	正極反應中有CO2生成
	B．	微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
	C．	質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
	D．	電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

2．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C₅H₈
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
冋答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為：
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a． 48b． 58c． 76   d．122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式）
D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a．質(zhì)譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

1．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1 ）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
④測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700 g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標號）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

20．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計算△H₁=-99kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，則△H₃=+41kJ．mol^-1
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應①正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�
（3）合成氣的組成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。畧D2中的壓強由大到小為P₁＞P₂＞P₃，其判斷理由是相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高

19．用圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�

選項	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預測②中的現(xiàn)象
A	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產(chǎn)生氣泡
B	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生紅棕色氣體
C	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
	B．	粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
	C．	工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
	D．	富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

17．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
	D．	235g核素92235U發(fā)生裂變反應：92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10NA

16．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)^-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c^-和d⁺的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	元素的非金屬性次序為c＞b＞a
	B．	a和其他3種元素均能形成共價化合物
	C．	d和其他3種元素均能形成離子化合物
	D．	元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6