11．央視《焦點訪談》欄目曾曝光蘋果手機某供應商違規(guī)使用正己烷溶劑代替酒精擦拭手機，導致員工出現(xiàn)頭痛、頭暈、四肢乏力等癥狀．據悉，正己烷具有一定的毒性，嚴重的甚至可以導致死亡．試回答下列問題：
（1）正己烷的分子式為C₆H₁₄，正己烷的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃.1mol正己烷含有14mol碳氫鍵，5mol碳碳鍵．
（2）寫出碳原子數(shù)小于6且一氯代物只有一種的正己烷的同系物結構簡式CH₄、CH₃CH₃、．
（3）下列幾種烴的結構簡式：

其中，屬于正己烷同分異構體的有A，屬于正己烷同系物的有BC，與正己烷為同一種物質的是D（填寫代號）．

10．一些常見的單質、化合物有如圖1所示的轉化關系（有些反應的條件和部分物質未全部列出）．已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質．

（1）形成H的元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，D的電子式為．
（2）A的氧化物在生產生活中的用途有（任答一條）耐火材料、冶煉金屬鋁等．
（3）J的鹽溶液可以做凈水劑，寫出此反應的離子方程式Fe³⁺+3 H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（4）利用如圖2裝置可制得M，請寫出陽極反應的方程式Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂．
（5）A與G的稀溶液反應生成的氣體遇空氣變成F，寫出A與G反應的離子方程式：Al+4H⁺+（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B、C為主要原料從不同途徑制備L的兩種可行方法Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（7）寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀即證明存在亞鐵離子．

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，46 g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
	B．	標準狀況下，22.4 L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA
	C．	標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

8．苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．請根據下述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為或．
（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、取代反應或水解反應．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）．
（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是：的水解產物羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，會降低產率．

7．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	含0.1 molL-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
	B．	能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-

6．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X、W的質子數(shù)和為21，下列說法正確的是（　�。�

	X		Y
Z		W

	A．	X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
	B．	Y的一種氫化物不穩(wěn)定，易分解
	C．	W的非金屬性比Y的非金屬性弱
	D．	Z的最高價氧化物的水化物可與X的最高價氧化物的水化物反應

5．在室溫下C₂H₂ 、CH₄ 和H₂組成的混合氣體100mL，與過量空氣反應所得氣態(tài)混合物恢復至原來的溫度和壓強，體積縮小了180mL，則原混合氣體中CH₄體積為多少．