3．某無機化合物A的相對分子質量為184．在一定條件下，SCl₂與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質C．請回答下列問題：
（1）A的化學式為S₄N₄，C的電子式為．
（2）試指出單質C的兩點用途保護氣；制取氮肥
（3）寫出SCl₂與氨反應的化學方程式：6SCl₂+16NH₃=S₄N₄+2S+12NH₄Cl．
（4）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是NaNO₂中N元素化合價為+3價，NH₄Cl中N元素化合價為-3價，發(fā)生氧化還原反應生成N₂．
（5）請設計檢驗物質X的實驗方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH₄⁺，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl^-．

2．H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有加成反應、取代反應．
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：羥基、羧基．
（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H₂O．
（5）寫出E在銅催化下與O₂反應生成物的結構簡式：．
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構體有9 種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C10H12O2的有機物，①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體，滿足以上2個條件的該有機物的同分異構體有15種
	B．	對苯二甲酸（  ）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應制取聚酯纖維  （     ）
	C．	分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有5種
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

20．有機物A→F的轉化關系如下：

已知：

②有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6：1：2：1；
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代 物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C₃H₆．
（2）B中的官能團名稱是醛基．
（3）D的結構簡式為，名稱為鄰二甲苯．
（4）C+E→F的化學方程式是．
（5）和C互為同分異構體，且含相同官能團的有機物有3種．
（6）X與E互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結構簡式為；X分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其峰面積之比為1：2；1mol X與NaOH溶液共熱反應，最多消耗4 mol NaOH．

19．防止污染、改善水質的主要措施是對廢氣、廢水進行處理．
Ⅰ．已知汽車尾氣處理的反應之一：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示．

①該反應第一次達到平衡時的平衡常數為0.347L•mol^-1．
②第12min時改變的條件是升溫（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據是因反應速率加快且反應逆向移動，對放熱反應而言，改變條件為升溫．
③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸鈉和對氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①A是電池的正極（填“正”或“負”）；
②酸性條件下，B極的電極反應式為CH₃COO^--8e^-+2H₂O=2CO₂+7H⁺．
③設電極兩邊溶液分別為1L，反應一段時間后，此過程中處理的乙酸鈉的質量為2.05  g，A極區(qū)溶液的pH=1．

18．O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點．O₃可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應如下：
反應①O₃?O₂+[O]△H＞0　平衡常數為K₁；
反應②[O]+O₃?2O₂△H＜0　平衡常數為K₂；
總反應：2O₃?3O₂△H＜0　平衡常數為K
下列敘述正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，K增大		B．	K=K1+K2
	C．	適當升溫，可提高消毒效率		D．	壓強增大，K2減小

17．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數介于NA至2NA之間
	B．	0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 L
	C．	0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數目小于0.2NA
	D．	在反應Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，轉移的電子數大于2NA

16．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．某同學用下表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系．

選項	甲	乙、丙、丁
①	常見干燥劑	濃硫酸、石灰石、堿石灰
②	常見合金	不銹鋼、青銅、生鐵
③	基本營養(yǎng)物質	蛋白質、維生素、糖類
④	腐蝕品	濃硫酸、燒堿、硝酸
⑤	堿性氧化物	過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵
⑥	弱電解質	醋酸、一水合氨、水

其中正確的組合是（　�。�

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

①⑤⑥

15．“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質能．已知生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示．則下列關于生物燃料以及生物質能的說法中正確的是（　　）
①生物燃料本質上能量來源于太陽能　
②由纖維素水解獲得的乙醇屬于生物質能
③生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物　
④由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷　
⑤生物質資源是一種污染小的可再生能源．

A．

①②③④⑤

B．

①②④⑤

C．

③④⑤

D．

①②③④

14．下列各組X與Y原子所形成的極性共價鍵X-Y中，極性最強的是（　�。�

	A．	X：3s23p1 Y：3s23p5		B．	X：2s22p3 Y：2s22p4
	C．	X：3s23p1 Y：2s22p5		D．	X：2s22p3 Y：1s1