17．A、B、C、X是中學化學常見物質，它們在一定條件下具有如下轉化關系：A+X→B+C+H₂O
（1）若X是淀粉水解的最終產物，B為磚紅色難溶于水的氧化物．
①X的化學式為C₆H₁₂O₆．
②A溶于硝酸的離子方程式為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
③將淀粉水解液中和后，與A的懸濁液（含NaOH）共熱至沸騰，產生磚紅色沉淀則證明淀粉已經水解．若要進一步探究淀粉是否完全水解，還需用到的試劑是碘水．
（2）若A是由M⁺和R^-構成的鹽，X為二元強堿，B為氣體．
①B與氧氣一定條件下可以發(fā)生置換反應，當生成18g液態(tài)水時，放出能量Q kJ，該反應的熱化學方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-6QkJ•mol^-1；若將該反應設計成燃料電池（以硫酸溶液為電解質溶液），其負極反應式為2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．
②室溫時，20mL 0.10mol•L^-1的B溶液用0.050mol•L^-1的硫酸溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示．曲線上a點，c（M⁺）＞c（SO₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．曲線上b點，溶液中c（H⁺）≈7×10^-6mol•L^-1（只保留一位有效數字）．

16．如圖為向100mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入2mol/L NaOH溶液過程中，產生Al（OH）₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線．試回答：
（1）A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1：3．
（2）AB段曲線所表示的反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）B點對應溶液中存在的物質的量濃度最大的離子是Na⁺（填離子符號）；若向B點對應溶液中通入二氧化碳氣體，可見到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）當該AlCl₃溶液中產生7.8g沉淀時，消耗2mol/L NaOH溶液的體積可能是多少？（寫計算過程）

15．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是C（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄     D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L  FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．某同學對FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是B（用字母代號填）．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設計實驗方案如下：

①寫出上述實驗中有關物質的化學式：
A：Fe；B：HCl．
②寫出通入C的化學方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

14．如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)無色無味，且能使澄清石灰水變渾濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的氮肥，F(xiàn)也能由A直接分解可得到．C、G、K的焰色反應呈黃色．（反應中部分生成物質已略去）

請回答下列問題：
（1）物質D的化學式為NH₄Cl，其水溶液中陽離子的檢驗方法（文字表述）取少許溶液加NaOH溶液，加熱，若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則該溶液中存在NH₄⁺．
（2）寫出反應③的化學方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
（3）寫出反應④的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）寫出反應⑤的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

13．某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知該溶液能與鋁反應且放出的氣體只有氫氣．試回答下列問題：
（1）若反應后生成Al³⁺，反應的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，則原溶液中一定大量存在的離子有H⁺、Cl^-，一定不能大量存在的離子有Ag⁺、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-．
（2）若反應后生成AlO₂^-，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，則溶液中一定大量存在的離子有Na⁺、OH^-，一定不能大量存在的離子有Mg²⁺、H⁺、Ag+、HCO₃^-．

12．某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　�。�

鹽酸	50mL	50mL	50mL
m（混合物）	9.2g	14.2g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

	A．	鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
	B．	當混合物質量為9.2 g時，50 mL鹽酸恰好完全反應
	C．	混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1：2
	D．	混合物中NaHCO3的質量分數為45.7%

11．將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應
	B．	反應中轉移電子數為是0.42 NA
	C．	原苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.3 mol
	D．	生成物中Cl-的物質的量為0.21 mol

10．蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
	B．	從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
	C．	溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
	D．	在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯氣和水的反應：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	D．	硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

8．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.3 g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA
	B．	1 mol Fe與過量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子
	C．	0.1 mol/LNa2SO4溶液含有0.1NA個SO42-
	D．	22.4 L氯氣與足量銅充分反應，生成1 mol CuCl2