7．鉛丹（Pb₃O₄）可作為防銹用涂料，呈紅褐色．
（1）鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式12PbO+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb₃O₄；
（2）鉛丹曾用于鐵制品防銹，請(qǐng)舉例說(shuō)明鐵制品防銹的其他兩種方法刷油漆、涂油等；
（3）鉛丹與濃鹽酸發(fā)硬生成PbCl₂，Cl₂和H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說(shuō)明如何檢驗(yàn)反應(yīng)有氯氣生成？

6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac^-3.92×10^-2g，求此溶液中醋酸的電離度．

5．通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物A，A蒸汽的密度是相同條件H₂密度的23倍，2.3g A完全燃燒生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和2.7g H₂O．求A的分子式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

4．如圖所示，用石墨電極電解氯化鉀溶液時(shí)．

通電源前在KCl溶液中滴入2滴酚酞試液，接通電源后，觀(guān)察到濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，試著回答下列問(wèn)題：
（1）還能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：①連接a電極的電極上有無(wú)色氣體生成、②連接a電極的電極附近溶液呈紅色；
（2）電源中a為負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（3）總反應(yīng)式為：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH₂，則線(xiàn)路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

3．現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸 ③苯④乙酸乙酯 ⑤油脂⑥葡萄糖⑦蔗糖溶液，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定試劑中所裝的液體名稱(chēng)．

實(shí)驗(yàn)步驟和方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味	只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋	只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2并加熱	只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生紅色沉淀
各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱	只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：
A乙醇、B乙酸、C苯、D乙酸乙酯、E油脂、F葡萄糖溶液、G蔗糖溶液；
（2）寫(xiě)出在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式．CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH
（3）已知乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₃CHO+4[Ag（NH₃）₂]OH $\stackrel{△}{→}$ （NH₄）₂CO₃+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O．
試寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$H₂O+2Ag↓+3NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄．

2．2-甲基-1，3-丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

1．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA個(gè)Na
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)C02分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1：1
	C．	5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
	D．	常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

20．（1）等質(zhì)量的CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃燒時(shí)，消耗氧氣由多到少的順序是CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂
（2）等物質(zhì)的量的CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃燒時(shí)，消耗氧氣由多到少的順序是C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、CH₄．

19．銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬．
已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過(guò)程：M?M^x++xe^-，氫氣在水溶液中也存在如下平衡過(guò)程：H₂?2H⁺+2e-②Ag₂S 的Ksp=6.7×10^-50；  AgCl的Ksp=1.6×10^-10
據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）銀質(zhì)餐具可殺菌消毒，原因是Ag?Ag⁺+e^-，Ag溶解釋放的Ag⁺是重金屬陽(yáng)離子，使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒（用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f(shuō)明）；
金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體和無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ag+H₂S=Ag₂S+H₂↑
（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，NO₃^-從電池左側(cè)溶液向電池右側(cè)溶液移動(dòng) （填“左”或“右”）．
（3）硝酸銀見(jiàn)光或受熱易分解為Ag、NO₂、O₂，反應(yīng)中生成NO₂、O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，將混合氣體通過(guò)水吸收后，剩余氣體為O₂（氧氣）
（4）已知：Ag⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?[Ag（NH₃）₂]⁺（aq）+2H₂O  K=1.6×10⁷，寫(xiě)出AgCl溶于氨水的離子方程式AgCl+2NH₃•H₂O（aq）?[Ag（NH₃）₂]⁺（aq）+Cl^-+2H₂O；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.56×10^-3．在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會(huì)再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測(cè)其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．

18．常溫下，在20.00mL 0.100 0mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L^-1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線(xiàn)如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②＞③＞①
	D．	滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）