19．工業(yè)上制備純硅反應是SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0）．某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應過程中，若降低壓強能提高SiCl4的轉化率
	B．	若反應開始時SiCl4為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ
	C．	將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數K1＞K2
	D．	當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應

18．下列的實驗事實和解釋或結論都正確的是（　�。�

選項	實驗事實	解釋或結論
A	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在室溫下能自發(fā)進行	這是一個熵增的反應
B	向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨氣，溶液的pH減小	電離平衡向逆方向移動，溶液中的c（OH-） 減小
C	鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大	該反應是放熱反應
D	已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動	反應物的濃度一定降低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是，已知：
①S（單斜，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H₃（　　）

	A．	△H3=0.33 kJ•mol-1
	B．	單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
	C．	正交硫比單斜硫穩(wěn)定
	D．	單斜硫比正交硫穩(wěn)定

16．可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡．t₁時改變某一條件，化學反應速率與反應時間關系如圖．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	t1時改變某一條件，平衡將向逆反應方向移動
	B．	維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
	C．	維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
	D．	維持溫度、壓強不變，t1時充入SO2（g）

15．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是AC
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.2mol Cr₂O₇^2-，需要1.2mol mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）₃．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，認為c（Cr³⁺）已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）：
當pH調至4時，c（OH^-）=10^-10mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10^-2mol•L^-1＞10^-5mol•L^-1，因此Cr³⁺沒有沉淀完全．

14．電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸
	B．	pH相等的①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4　③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為：①＞②＞③
	C．	0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合： c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

13．下列不能達到實驗目的是（　�。�

序號	實驗內容	實驗目的
A	用石墨電極電解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液	比較確定鉛和鎂的金屬活動性強弱
B	測相同溫度下飽和Na2CO3溶液和飽和Na2SiO3溶液的pH	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
C	室溫下，用pH計測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列元素間易形成共價鍵的是（　�。�

A．

Na和Cl

B．

K和F

C．

H和Cl

D．

Ca和O

11．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	IA和VIIA族元素間可形成共價化合物
	B．	第二周期：從左到右最高價從+1到+7
	C．	同主族的單核陰離子：還原性越強，水解程度越大
	D．	同周期金屬：原子失電子能力越強，最高化合價越高

10．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式C₄H₈
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（7）元素①在氧氣中燃燒的產物與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．